甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L^－1时，甲酸中的c(H⁺)约为乙酸中c(H⁺)的3倍．现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L^－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b．由此可知

A．

a的浓度必小于乙酸的浓度

B．

a的浓度必大于乙酸的浓度

C．

b的浓度必小于乙酸的浓度

D．

b的浓度必大于乙酸的浓度

等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为

A．

3∶4∶1

B．

3∶3∶2

C．

6∶7∶3

D．

6∶9∶0

CuS和Cu₂S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu₂S两种黑色粉末的方法合理的是

A．

将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体

B．

将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

C．

取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量

D．

取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色

将标准状况下的2.24 L　CO₂通入150 mL　1 mol/L　NaOH溶液中，下列说法正确的是

A．

c(HCO₃^－)略大于c(CO₃^2－)

B．

能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．

c(Na⁺)等于c(CO₃^2－)与c(HCO₃^－)之和

D．

c(HCO₃^－)略小于c(CO₃^2－)

X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1∶1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是

A．

三种元素都是非金属元素

B．

Z是地壳中含量最多的元素

C．

三种化合物都是共价化合物

D．

M、N投入水中所得溶液中溶质相同

某无色溶液中只可能含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^一、④I^一、⑤SO₃^2一、⑥SO₄^2一离子中的若干种(忽略水电离出的H⁺、OH^一)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下表．下列结论正确的是

A．

肯定含有的离子是③④⑤

B．

肯定没有的离子是②⑤

C．

可能含有的离子是①⑥

D．

不能确定的离子是③⑥

向10 mL　0.1 mol/L　NH₄Al(SO₄)₂溶液中，滴加等浓度Ba(OH)₂溶液x mL，下列叙述正确的

A．

x＝10时，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－，且c(NH₄⁺)＞c(Al³⁺)

B．

x＝10时，溶液中有NH₄⁺、AlO₂^－、SO₄^2－，且c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2－)

C．

x＝30时，溶液中有Ba²⁺、AlO₂^－、OH^－，且c(OH^－)＜c(AlO₂^－)

D．

x＝30时，溶液中有Ba²⁺、Al³⁺、OH^－，且c(OH^－)＝c(Ba²⁺)

丁烷、丙烯、乙炔分子中碳碳键键能总和大小关系是

A．

丁烷＞丙烯＞乙炔

B．

乙炔＞丙烯＞丁烷

C．

丙烯＞丁烷＞乙炔

D．

丁烷＝丙烯＝乙炔

我国化学家侯德榜根据在相同的温度下NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃和NH₄Cl的溶解度都小的性质，运用CO₂＋NH₃＋H₂O＋NaClNaHCO₃↓＋NH₄Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：

则下列叙述正确的是

A．

A气体是CO₂，B气体是NH₃

B．

第Ⅲ步得到的晶体是难溶于水的

C．

第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D．

第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

在密闭容器中进行反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋Q(Q＞0)．下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

A．

图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B．

图Ⅱ表示t₀时刻缩小容器体积对反应速率的影响

C．

图Ⅲ表示t₀时刻增大B浓度对反应速率的影响

D．

图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态