下列叙述正确的是

A．

95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．

pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

C．

0.2 mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH＝1

D．

pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

根据表中信息，判断以下说法正确的是

A．

单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X

B．

离子半径：T^2－＞X²⁺

C．

元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y＞R＞X

D．

单质与氢气化合的难易程度：Z＞T

某无色溶液中可能含有Na⁺、Fe²⁺、Br^－、CO₃^2－、I^－、SO₃^2－六种离子中的几种．

①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；

②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；

③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色．根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是

A．

Na⁺、I^－、SO₃^2－

B．

Fe²⁺、I^－、SO₃^2－

C．

Na⁺、Br^－、CO₃^2－

D．

Fe²⁺、Br^－、CO₃^2－

下列化学反应的离子方程式不正确的是

A．

铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H⁺＋2NO₃^－3Fe²⁺＋2NO↑＋4H₂O

B．

Fe(OH)₃溶于过量的HI溶液：2Fe(OH)₃＋6H⁺＋2I^－2Fe²⁺＋I₂＋6H₂O

C．

在AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋3NH₃·H₂OAl(OH)₃↓＋3NH₄⁺

D．

过量的NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应：2H⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋2OH^－BaSO₄↓＋2H₂O

X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知焓变：ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂，则X、Y不可能是

A．

C、CO

B．

AlCl₃、Al(OH)₃

C．

Fe、Fe(NO₃)₂

D．

S、SO₃

下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是

A．

向AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液

B．

向NaOH溶液中通入SO₂气体

C．

向稀硝酸中加入过量铁粉

D．

向Na₂CO₃溶液中滴入盐酸

下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．

下列说法中不正确的是

A．

当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H₂SO₄

B．

当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO₃

C．

B和Cl₂的反应是氧化还原反应

D．

当X是强酸时，C在常温下是气态单质

下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是

①碳酸钠溶液与盐酸

②硫化氢气体与氯化铁溶液

③硫酸铝溶液与氨水

④硝酸银溶液与氨水

⑤碘化亚铁溶液与氯水

⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水

A．

③⑤

B．

①③⑥

C．

②④

D．

②③⑥

将足量NO₂通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．

Fe²⁺、CH₃COO^－、SO、Na⁺

B．

Ca²⁺、K⁺、Cl^－、HCO

C．

NH、Al³⁺、NO、Cl^－

D．

K⁺、Na⁺、SO₃^2－、AlO₂^－

下列方程式书写正确的是

A．

CuSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合：Cu²⁺＋SO₄^2－＋2OH^－＋Ba²⁺BaSO₄↓＋Cu(OH)₂↓

B．

NaHCO₃水解的离子方程式：HCO₃^－＋H₂OCO₃^2－＋H₃O⁺

C．

K³⁷ClO₃与浓盐酸反应制氯气的化学方程式：

K³⁷ClO₃＋6HCl (浓)K³⁷Cl＋3Cl₂↑＋3H₂O

D．

小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO₃^－＋OH^－＝CO₂↑＋H₂O