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25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
C(s)＋ |
B． |
2H2(g)＋O2(g) |
C． |
CH4(g)＋2O2(g) |
D． |
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O2(g)
CO(g)；ΔH＝－393.5 kJ/mol
C6H12O6(s)＋3O2(g)|
根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是
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| [ ] | |
A． |
ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 |
B． |
ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4 |
C． |
ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4 |
D． |
ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 |
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硒(Se)是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等．工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4)，富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为2HCl＋H2SeO4 | |
| [ ] | |
A． |
H2SeO4的氧化性比Cl2弱 |
B． |
SeO2的氧化性比SO2弱 |
C． |
H2SeO4的氧化性比H2SeO3强 |
D． |
浓H2SeO4的氧化性比HNO3强 |
H2SeO3＋H2O＋Cl2↑，然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀．据此正确的判断为|
有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分，做了如下实验： ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液； ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成； ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解． 则该固体混合物中 | |
| [ ] | |
A． |
肯定有Na2SO4，可能有CuSO4 |
B． |
一定有NaCl，肯定没有Na2SO4 |
C． |
一定有Na2CO3，可能有NaCl |
D． |
可能有CaCl2，一定没有CuSO4 |
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下列叙述正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
氯水通入SO2后溶液的酸性减弱 |
B． |
向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀 |
C． |
Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 |
D． |
浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳 |
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关于SO2的叙述中，正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性 |
B． |
是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸 |
C． |
SO2气体通入NaOH溶液中一定得到Na2SO3 |
D． |
SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀 |
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对某酸性溶液(可能含有Br－，SO ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸． 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 | |
| [ ] | |
A． |
Br－ |
B． |
SO |
C． |
H2SO3 |
D． |
NH |
，H2SO3，NH
)分别进行如下实验：
氧化物
酸或碱
盐|
同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
V1＞V2＞V3 |
B． |
V1＞V3＞V2 |
C． |
V2＞V3＞V1 |
D． |
V3＞V1＞V2 |
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有9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L．将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH＝1，此时溶液中NO | |
| [ ] | |
A． |
0.3 mol/L |
B． |
0.4 mol/L |
C． |
0.5 mol/L |
D． |
0.6 mol/L |
的浓度为