甲在常温时为离子晶体，由X、Y两种元素组成，在甲中X^m+和Yⁿ–的电子结构相同，甲、乙、丙、丁、戊、己之间有如下反应关系：

①甲＋H₂OH₂↑＋乙＋丙↑

②H₂＋丙→丁(气体)

③乙＋丙→甲＋戊＋H₂O

④戊＋丁→甲＋己(酸性)

甲、戊、己依次是

A．

NaCl、NaClO、HClO

B．

Na₂S、Na₂SO₃、H₂SO₃

C．

CaCl₂、Ca(ClO)₂、HClO

D．

K₂S、K₂SO₃、H₂SO₄

有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

下列各项中正确的是

A．

a、b、c的化学式分别为Ne₂、Br₂、HF

B．

第二组物质只表现氧化性，不表现还原性

C．

第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键

D．

第四组中各化合物的稳定性顺序为：H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te

用过量的H₂SO₄、NaOH、NH₃·H₂O、NaCl等溶液，按如图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是

A．

①NaCl；②NaOH；③NH₃·H₂O；④H₂SO₄

B．

①H₂SO₄；②NaOH；③NH₃·H₂O；④NaCl

C．

①H₂SO₄；②NH₃·H₂O；③NaOH；④NaCl

D．

①NaCl；②NH₃·H₂O；③NaOH；④H₂SO₄

下列反应的离子方程式正确的是

A．

将标准状况下112 mL氯气通入10 mL　1 mol/L的溴化亚铁溶液中：

2Fe²⁺＋4Br^－＋3Cl₂2Fe³⁺＋2Br₂＋6Cl^－

B．

滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I^－＋O₂＋4H⁺I₂＋2H₂O

C．

SO₂溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₂＋2MnO＋2H₂O5SO＋2Mn²⁺＋4H⁺

D．

向次氯酸钙溶液中通入SO₂：Ca²⁺＋2ClO^－＋SO₂＋H₂OCaSO₃↓＋2HClO

将0.4 g　NaOH和1.06 g　Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L^－1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是

A．

B．

C．

D．

向Fe₂O₃和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀H₂SO₄，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe³⁺，且Fe²⁺与H₂的物质的量之比为4∶1，那么在反应中，Fe₂O₃、Fe、H₂SO₄的物质的量之比为

A．

1∶1∶1

B．

1∶2∶4

C．

1∶2∶3

D．

2∶3∶5

在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol·L^－1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol·L^－1和6 mol·L^－1．以下叙述正确的是

A．

达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率

B．

达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强

C．

两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同

D．

两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．

氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋4NH₃·H₂OAlO＋4NH＋2H₂O

B．

澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca²⁺＋OH^－＋HCOCaCO₃↓＋H₂O

C．

碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃＋2H⁺Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O

D．

氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺＋Cl₂2Fe³⁺＋2Cl^－

室温下，下列溶液中的离子一定能大量共存的是

A．

c(H⁺)＝1×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、CH₃COO^－、SO₄^2－、AlO₂^－

B．

0.1 mol·L^－1　FeCl₃溶液中：K⁺、Mg²⁺、SCN^－、NO₃^－

C．

pH＝1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－

D．

水电离的c(H⁺)＝10^－12 mol·L^－1的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、HCO₃^－、Cl^－

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

A．

46 g乙醇溶液中，含氧原子数为N_A

B．

1 mol　Na₂O₂晶体中，含阴离子数为2N_A

C．

25℃时，1.0 L　pH＝7的NH₄Cl和NH₃·H₂O混合溶液中，OH^－离子数为10^－7N_A

D．

在KClO₃＋6HClKCl＋3Cl₂↑＋3H₂O中，每生成3 mol　Cl₂转移电子数为10N_A