下列关系不正确的是

A．

离子半径：Cl^－＞F^－＞Na⁺＞Al³⁺

B．

熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰

C．

结合氢离子的能力：SO₄^2－＞SO₃^2－＞CO₃^2－

D．

热稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃

取一定量的NaOH溶液通入CO₂后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，下列有关说法正确的是

A．

原溶液中NaOH的物质的量为0.75 mol

B．

通入CO₂后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na₂CO₃

C．

通入CO₂后所得的溶液中含有2.5×10^－3 mol　NaHCO₃

D．

纵坐标中a的数值为224

混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是

A．

向Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入过量的盐酸

B．

等物质的量浓度、等体积的(NH₄)₂SO₄与BaC1₂溶液

C．

等物质的量的NaHCO₃溶液与Na₂O₂固体

D．

在NaBr溶液中通入过量氯气

下列反应的离子方程式正确的是

A．

氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃＋3H⁺＝Fe³⁺＋3H₂O

B．

碳酸钠溶液显碱性：CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

C．

NO₂与水的反应：3NO₂＋H₂O＝2NO₃^－＋NO↑＋2H⁺

D．

向次氯酸钙溶液通入SO₂：Ca²⁺＋2ClO^－＋H₂O＋SO₂＝CaSO₃↓＋2HClO

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．

1 L　0.1 mol/L的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2N_A

B．

11.2 L　O₂和CO₂的混合气体中含有氧原子的个数为N_A

C．

7.8 g过氧化钠与CO₂充分反应，转移的电数为0.1N_A

D．

25℃时，pH＝12的1.0 L　NaClO溶液中水电离出的OH^－的数目为0.01N_A

某无色溶液可能存在Al³⁺、H⁺、Na⁺、SO、CO、NO、AlO和S^2－八种离子中的几种，进行如下实验：①向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体；②继续滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀；③过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失．由此推断原溶液中

A．

一定存在的离子是Na⁺、SO、CO、AlO

B．

一定存在的离子是Na⁺、SO、NO、AlO

C．

可能存在的离子是Al³⁺、CO

D．

可能存在的离子是CO、S^2－

把一块镁铝合金投入到1 mol/L盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L　NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示．下列说法中不正确的是

A．

a的取值范围为0≤a＜50

B．

的最大值为2.5

C．

若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90

D．

若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．

由图可得出的正确结论是

A．

反应在c点达到平衡状态

B．

反应物浓度：a点小于b点

C．

反应物的总能量低于生成物的总能量

D．

Δt₁＝Δt₂时，SO₂的转化率：a－b段小于b－c段

一定条件下，将一定量的PCl₅(g)通人密闭容器中，发生PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)，当达到平衡时，混合气体相对于H₂的密度是约69.5，下列说法不正确的是

A．

PCl₃在平衡混合物中的体积分数约为33.3％[已知：M(PCl₅)＝208.5M(PCl₃)＝137.5]

B．

PCl₅的转化率约为50％

C．

恒温恒容下往容器中再充入一定量的PCl₅(g)，再达到新平衡时，PCl₃(g)的体积分数比原平衡时大

D．

恒温恒压下往容器中再充人一定量的PCl₅(g)，再达到新平衡时，c(PCl₅)∶c(PCl₃)∶c(Cl₂)约为1∶1∶1

下列物质的检验，其结论一定正确的是

A．

某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，加入HNO₃后，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有SO₄^2－

B．

某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中至少有SO₃^2－和CO₃^2－中的一种

C．

取少量Na₂SO₃样品于试管中加水溶解后加入盐酸有气体产生，再加入BaCl₂溶液有白色沉淀产生，说明Na₂SO₃样品已部分被氧化

D．

能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl₂