已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：

下列有关叙述不正确的是

A．

该反应的化学方程式是：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

B．

上述反应的正反应是放热反应

C．

如果在一定体积的密闭容器中加入CO₂和H₂各1 mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO为0.4 mol时，该反应为平衡状态

D．

某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1000℃

A．

在0.1 mol·L^－1　CH₃COONa溶液中，c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

B．

C．

0.1 mol·L^－1的KAl(SO₄)₂溶液中：c(SO₄^2－)＞c(Al³⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．

等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c(Na⁺)＞c(HX)＞c(X^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

A．

该系统中只存在3种形式的能量转化

B．

装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

C．

装置Y中负极的电极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

D．

装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

已知可逆反应X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)．温度为T₀时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T₁、T₂时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是

A．

发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)＝v(Y)＝2v(Z)

B．

图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5％

C．

T₀℃时，该反应的平衡常数为33.3

D．

该反应正反应的反应热ΔH＜0

J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表．已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素．下列说法错误的是

A．

J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键

B．

工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M

C．

R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定

D．

J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO₄

下列离子反应方程式正确的是

A．

B．

向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H⁺＋2NO₃^－＝3Fe²⁺＋2NO↑＋4H₂O

C．

将金属钠加入冷水中：2Na＋2H₂O＝2Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

D．

碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A．

常温下，23 g　NO₂含有N_A个氧原子

B．

1 mol　Cl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A

C．

0.1 mol　²⁴Mg³²S晶体中所含中子总数为2.8　N_A

D．

用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1 mol　O₂，则转移电子数为4N_A

A．

含有大量NO₃^－的水溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、H⁺

B．

在pH＝12的溶液中：ClO^－、SO₃^2－、Na⁺、K⁺

C．

D．

能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na⁺、Al³⁺、CH₃COOO^－、I^－

氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na₃N＋H₂O→NaOH＋NH₃，NaH＋H₂O→NaOH＋H₂．有关它们的叙述

A．

②③④⑤

B．

①③⑤

C．

②④

D．

③

A．

B．

C．

D．