下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是

FeBr₂和Cl₂

Ba(OH)₂与H₂SO₄

HCl与Na₂CO₃

Ca(HCO₃)₂与NaOH

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N_A

0.1 mol　Fe与足量硫粉充分反应，转移的电子数为0.3N_A

1 mol/L的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO

由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

下列离子方程式正确的是

硫化钠的水解反应：S^2－＋H₃O⁺HS^－＋H₂O

氧化铝溶解在NaOH溶液中：3H₂O＋Al₂O₃＋2OH^－2Al(OH)₄^－

明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO₄^2－恰好沉淀完全Al³⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋4OH^－＝BaSO₄↓＋AlO₂^－＋2H₂O

用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑

某溶液加入铝能产生氢气．则下列各组离子，在该水溶液中可以大量共存的是

Fe²⁺、K⁺、Cl^－、NO

K⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO

Na⁺、Fe³⁺、CO、SO

NH、Ba²⁺、AlO、Cl^－

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

16 g　CH₄中含有4n_A个C－H键

1 mol/L　NaCl溶液含有n_A个Na⁺

1 mol　Cu和足量稀硝酸反应产生n_A个NO分子

标准状况下，22.4 L己烯中含有n_A个CO₂分子

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

①常温常压下，17 g甲基(－¹⁴CH₃)所含的中子数为9N_A

②常温常压下，22.4 L　NO气体的分子数小于N_A

③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子

④常温常压下，100 mL　0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N_A

⑤标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为N_A

⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N_A

①②

③④

②④

⑤⑥

镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为氢氧化钾溶液，其充放电按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋H₂OCd(OH)₂＋2Ni(OH)₂．下列有关电池的说法正确的是：

充电时阳极反应：Ni(OH)₂＋OH^－NiO(OH)＋H₂O＋e^－

充电过程是化学能转化为电能的过程

放电时负极附近的溶液的碱性不变

放电时电解质溶液中的OH^－向正极移动

可以证明可逆反应N₂＋3H₂2NH₃已达到平衡状态的是

①一个NN叁键断裂的同时，有3个H－H键断裂；

②一个NN叁键断裂的同时，有6个N－H键断裂；

③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；

④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；

⑤NH₃％、N₂％、H₂％都不再改变；

⑥恒温、恒容时，密度保持不变；

⑦正反应速率v(H₂)＝0.6 mol·(L·min)^－1，逆反应速率v(NH₃)＝0.4 mol·(L·min)^－1．

全部

①③④⑤

②③④⑤⑦

①③⑤⑥⑦

在373 K时，把0.5 mol　N₂O₄气通入体积为5 L的真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2 s时，NO₂的浓度为0.02 mol/L，在60 s时体系达到平衡，此时容器内压强为开始压强的1.6倍．下列说法正确的是

前2 s　v( N₂O₄₎ ＝0.01 mol/( L·s)

2 s时体系内压强为开始时的1.1倍

平衡时体系内含N₂O₄　0.25 mol

平衡时若压缩容器体积可提高N₂O₄的转化率

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

10 mL　0.1 mol·L^－1氨水与10 mL　0.1 mol·L^－1盐酸混合，c(Cl^－)＞c(NH)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

10 mL　0.1 mol·L^－1　NH₄Cl溶液与5 mL　0.2 mol·L^－1　NaOH溶液混合，c(Na⁺)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

10 mL　0.1 mol·L^－1　CH₃COOH溶液与10 mL　0.2 mol·L^－1　NaOH溶液混合，c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

10 mL　0.5 mol·L^－1　CH₃COONa溶液与5 mL　1 mol·L^－1盐酸混合，c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)