下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①加入Al能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO、Cl^－、S^2－

②在pH＝11的溶液中：Na⁺、AlO、NO、S^2－、SO

③由水电离的c(H⁺)＝10^－12 mol·L^－1的溶液中：Cl^－、HCO、NO、NH、F^－

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH、Cl^－、K⁺、SO

②④

①②④

①③④

①②

下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是

①Fe＋Cu²⁺Fe²⁺＋Cu

②Ba²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋SOBaSO₄↓＋2H₂O

③Cl₂＋H₂OH⁺＋Cl^－＋HClO

④CO＋2H⁺CO₂↑＋H₂O

⑤Ag⁺＋Cl^－AgCl↓

只有③

②③

③⑤

①④

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是

在标准状况下，22.4 L空气中约有N_A个气体分子

在含4 mol　Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为2N_A

28 g乙烯和28 g丙烯中均含有6N_A对共用电子对

含N_A个氧原子的O₂与含N_A个氧原子的O₃的质量之比为2∶3

碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I₂＋6OH^－5I^－＋IO₃^－＋3H₂O(HIO不稳定，易发生歧化反应)和I₂＋I^－＝I₃^－，溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有

IBr加入Na₂S溶液中产生淡黄色浑浊：2IBr＋S^2－2I^－＋2Br^－＋S↓

少量IBr加入KI溶液中：IBr＋I^－＝Br^－＋I₂

IBr加入NaOH溶液中：IBr＋2OH^－I^－＋BrO^－＋H₂O

IBr加入AgNO₃溶液中：3IBr＋5Ag⁺＋3H₂O3AgBr↓＋2AgI↓＋IO₃^－＋6H⁺

氯化铜(CuCl₂·2H₂O)中含FeCl₂杂质．为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯．

氧化剂x与物质Y的化学式分别是(已知完全成氢氧化物所需pH值：Fe³⁺为3.7，Cu²⁺为6.4，Fe²⁺为9.6．)

H₂O₂、CuO

KMnO₄、Na₂O

NaClO、Cu(OH)₂

K₂Cr₂O₇、NaOH

在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100 mL　2 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe³⁺离子．则下列判断正确的是

混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3

反应后所得溶液中的Fe²⁺离子与Cl- 离子的物质的量之比为2∶1

混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多

混合物里，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是

镁和铝的总质量为9 g

最初20 mL　NaOH溶液用于中和过量的硫酸

硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L^－1

生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

实验室将I₂溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：

I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)，上述平衡体系中，I₃^－的物质的量浓度c(I₃^－)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)．下列说法不正确的是

该反应的正反应是吸热反应

A点与C点的化学反应速度v_A＜v_C

在反应进行到D点时，v(正)＞v(逆)

A点与B点相比，B点的c(I₂)大

常温下，用0.1000 mol·L^－1　NaOH溶液滴定20.00 mL　0.1000 mol·L^－1　CH₃COOH溶液，滴定曲线如下图．下列说法正确的是

点①所示溶液中：[CH₃COO^－]＋[OH^－]＝[CH₃COOH]＋[H⁺]

点②所示溶液中：[Na⁺]＝[CH₃COOH]＋[CH₃COO^－]

点③所示溶液中：[Na⁺]＞[OH^－]＞[CH₃COO^－]＞[H⁺]

滴定过程中可能出现：[CH₃COOH]＞[CH₃COO^－]＞[H⁺]＞[Na⁺]＞[OH^－]

下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的是一组是

①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；

②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；

③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)；ΔH＞0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动；

④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；

⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：

CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－使得溶液中的c(OH^－)＞c(H⁺)

⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动

⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

①②③④⑤

②③④⑤⑥

②③⑤⑥⑦

①②⑤⑥⑦