X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是

元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂

元素Y、R分别与元素X形成的氢合物的热稳定性：X_mY＞X_mR

元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

下列化学反应的离子方程式正确的是

用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－＋H⁺CO₂↑＋H₂O

往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO₃^2－＋2H⁺CO₂↑＋H₂O

往氨水中滴加氯化铝：Al³⁺＋4OH^－＝[Al(OH)]^4－

氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺＋SO₄^2－＋H⁺＋OH^－BaSO₄↓＋H₂O

1 mol氧气中含有12.04×10²³个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L

1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数

等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1

用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

0.5 mol　Al与足量盐酸反应转移电子数为1N_A

标准状况下，11.2 L　SO₃所含的分子数为0.5N_A

0.1 mol　CH₄所含的电子数为1N_A

46 g　NO₂和N₂O₄的混合物含有的分子数为1N_A

下列离子反应方程式正确的是

澄清石灰水来吸收氯气：Cl₂＋OH^－→Cl^－＋ClO^－＋H⁺

将金属Na加入冷水中：2Na＋2H₂O→2Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H⁺＋2NO₃→3Fe²⁺＋2NO↑＋4H₂O

碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca²⁺＋2HCO^－₃＋2OH^－→CaCO₃↓＋CO^2－₃＋2H₂O

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是

80 g硝酸铵中含有氩原子数为2N_A

在常温下，1 mol氩气含有原子数为N_A

32 g　Cu与足量的硫蒸汽充分反应，电子转移总数为0.5N_A

在标准状况下，11.2 L　SO₃含分子数0.5N_A

下列各组离子在给定条件下，一定能大量共存的是

含有大量NO^－₃的水溶液中：NH⁺₄、Fe²⁺、SO^2－₄、H⁺

在pH＝12的溶液中：ClO^－、SO^2－₃、Na⁺、K⁺

能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na⁺、Al³⁺、CH₃COOO^－、I^－

含有大量HCO^－₃的澄清透明溶液中：K⁺、C₆H5O^－、Cr^－、Na⁺

在Fe₂(SO₄)₃溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是

残余固体是铜和铁

最后得到的溶液中一定含有Cu²⁺

将残余固体加入到稀H₂SO₄中，有气泡产生

最后得到的溶液中可能含有Fe³⁺

根据下列部分短周期元素的原子半径及主要化合价

下列说法中正确的是

上述八种元素最高价氧化物的水化物中，③号碱性最强

上述八种元素最高价氧化物的水化物中，①号酸性最强

②⑧不处于同一周期

它们中气态氢化物的稳定性：⑦＜④

甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，，满足条件的甲和乙为

铝和铁

氯气和碘

碳和硅

镁和碳