今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、、，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g．根据上述实验，以下推测正确的是

K⁺一定存在

100 mL溶液中含0.01 mol　CO

Cl^－一定存在

Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

下列说法中正确的是

在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

由“C(石墨)＝C(金刚石)ΔH＝＋1.9 kJ·mol^－1”可知，金刚石比石墨稳定

在稀溶液中：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)；ΔH＝－57.31 kJ·mol^－1，若将含0.5 mol　H₂SO₄的浓硫酸与1 mol　NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ

在101 Kpa时，2 g　H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(1)；ΔH＝＋258.8 kJ·mol^－1

下列离子方程式书写正确的是

过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂＋2OH^－＝SO＋H₂O

Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺＋2I^－＝2Fe²⁺＋I₂

NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO＋5NO＋6H⁺＝2Mn²⁺＋5NO＋3H₂O

NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：2HCO＋Ba²⁺＋2OH^－＝BaCO₃↓＋2H₂O＋CO

下列说法不正确的是

1 mol氧气中含有12.04×10²³个氧原子，在标准状况下占有体积约为22.4 L

等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1

1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数

等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

在pH＝1溶液中：、K⁺、ClO^－、Cl^－

有存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、I^－

有存在的强酸性溶液中：、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^－

在＝1.0×10^－13 mol/L的溶液中：Na⁺、S^2－、、

下列离子方程式书写正确的是

溴乙烷与6 mol/L的氢氧化钠水溶液共热：C₂H₅Br＋OH^－CH₂＝CH₂↑＋Br^－＋H₂O

等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO₃)₂溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

在含有等物质的量的Fe(NO₃)₂和KI组成的混合溶液中滴入1～2滴盐酸：3Fe²⁺＋4H⁺＋NO₃^－3Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O

在H₂O₂中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO₄^－＋6H⁺＋5H₂O₂2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

无色溶液：Ca²⁺、H⁺、Cl^－、HSO₃^－

能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^－、NO₃^－

FeCl₂溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2－、AlO₂^－

＝0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2－、NO₃^－

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

漂白粉溶液在空气中失效：ClO^－＋CO₂＋H₂OHClO＋HCO₃^－

用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO₂＋2H⁺＋2Cl^－Mn²⁺＋Cl₂↑＋2H₂O

向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：AlO₂^－＋CO₂＋2H₂OAl(OH)₃↓＋HCO₃^－

在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^－＋2Fe(OH)₃2FeO₄^2－＋3Cl^－＋H₂O＋4H⁺

向10.00 ml　0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L　NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示．下列说法不正确的是

HA是弱酸

b点表示的溶液中：2c(Na⁺)＝c(A^－)＋c(HA)

b、c、d点表示的溶液中：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(A^－)＋c(OH^－)

c点时：V＝10.00 ml

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni₂O₃＋3H₂OFe(OH)₂＋2Ni(OH)₂

下列有关该电池的说法不正确的是

电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃、负极为Fe

电池放电时，负极反应为Fe＋2OH^－－2e^－＝Fe(OH)₂

电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)₂＋2OH^－－2e^－＝Ni₂O₃＋3H₂O