常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^－、SO4^2－

甲基橙呈红色的溶液：NH4⁺、Ba²⁺、AlO^2－、Cl^－

pH＝12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^－、Br^－

与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－

有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池．该电池中反应的化学方程式：CH₄＋2O₂＋2KOHK₂CO₃＋3H₂O，则关于此燃料电池的下列说法正确的是(一个电子所带电量为1.6×10^－19 C)

通入甲烷的电极为电池的正极，通入氧气的电极为负极

在标准状况下，每消耗5.6 L　O₂，可向外提供8.3×10⁴　C的电量

通入甲烷电极的电极反应为：CH₄＋10OH^――8e^－CO＋7H₂O

放电一段时间后，溶液pH升高

如图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是

金属镍有广泛应用．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)

阳极发生还原反应，其主要电极反应式：Ni²⁺＋2e^－Ni

电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt

按下图所示装置做实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示

①c(Ag⁺)

②c(NO)

③a棒的质量

④b棒的质量

⑤溶液的pH

①③

③④

①②④

①②⑤

如图所示，下列叙述正确的是

Y为阴极，发生还原反应

X为正极，发生氧化反应

Y与滤纸接触处有氧气生成

X与滤纸接触处变红

某溶液中含有两种溶质NaCl与H₂SO₄，它们的物质的量之比为3∶1．用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述不正确的是

阴极自始至终只有H₂

阳极先析出Cl₂后析出O₂

电解最后阶段为电解水

溶液pH不断增大，最后为7

市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”．它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li⁺的高分子材料．这里锂离子电池的电池反应式为：

Li＋2Li_0.35NiO₂2Li_0.85NiO₂．下列说法不正确的是

放电时，负极的电极反应式：Li－e^－Li⁺

充电时，Li_0.85NiO₂既发生氧化反应又发生还原反应

该电池不能用水溶液作为电解质

放电过程中Li⁺向负极移动

如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是

电源B极是正极

甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶2

欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO₃溶液

装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷

下列浓度关系正确的是

氯水中：c(Cl₂)＝2[c(ClO^－)＋c(Cl^－)＋c(HClO)]

氯水中：c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)＞c(ClO^－)

等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(CO)＞c(OH^－)＞c(HCO)＞c(H⁺)