关于第ⅥA族和第ⅦA族元素的下列说法中正确的是

在同一周期，第ⅥA族元素氢化物的稳定性比第ⅦA族的强

浓度都是0.01 mol·L^－1时，硫酸溶液的pH比高氯酸溶液的小

第ⅦA族单质的氧化性均比第ⅥA族单质的氧化性强

加热时，硫酸钠比氯酸钠易分解

已知BrCl能发生下列反应：nBrCl＋2M＝MCl_n＋MBr_n(M为＋n价的金属元素)，BrCl＋H₂O＝HCl＋HBrO，以下推论不正确的是

BrCl具有和卤素单质相似的化学性质

BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂

BrCl和NaOH溶液反应生成NaCI、NaBrO两种盐

将BrCl跟FeSO₄溶液反应，溶液会变成无色

某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质．

下列说法正确的是

Ⅰ图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部消耗

Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应

Ⅲ图中：生成蓝色的烟

Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl₂生成

标准状况下，将a L　H₂和Cl₂的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol　NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl^－、ClO^－、ClO，则原混合气体中H₂的物质的量为

a/2 mol

(a/22.4－b)mol

(a/22.4－b/2)mol

b/2mol

下列离子方程式正确的是

①氯气与水反应：Cl₂＋H₂O2H⁺＋Cl^－＋ClO^－

②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋2OH^－Cl^－＋ClO^－＋H₂O

③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO₂＋4HClMn²⁺＋2Cl^－＋Cl₂↑＋2H₂O

④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca²⁺＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂CaCO₃↓＋2HClO

①③

②④

②③

①④

向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L．向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系不正确的是

c＝

p＝m＋

n＝m＋17 Vc

m＜p＜m

下列各反应的离子方程式中，错误的是

硫酸铝溶液中加入过量的氨水：

Al³⁺＋3NH₃·H₂OAl(OH)₃↓＋3NH

铁片放入过量的稀硝酸中：

3Fe＋8H⁺＋2NO3Fe²⁺＋2NO₂↑＋4H₂O

将铝片放入过量NaOH溶液中：

2Al＋2OH^－＋2H₂O2AlO＋3H₂↑

偏铝酸钠与过量盐酸反应：

AlO＋4H⁺Al³⁺＋2H₂O

用稀硫酸、NaOH溶液、Al为原料制取Al(OH)₃，甲、乙、丙3个学生分别用3种不同途径：

甲：AlAl₂(SO₄)₃Al(OH)₃

乙：AlNaAlO₂Al(OH)₃

制得等量Al(OH)₃，下列结论正确的是

甲用原料最少

乙用原料最少

丙用原料最少

三人用原料的量相同

200℃时，11.6 g　CO₂和水蒸气的混合气体与过量的Na₂O₂充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na⁺、HCO、SO、CO等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是

原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/mol

混合气体与Na₂O₂反应过程中电子转移的物质的量为0.25 mol

溶液中SO的物质的量浓度基本保持不变

溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是HCO和CO的物质的量浓度之和基本保持不变

取一支大试管，加入20 mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.6 g·cm^－3)，再加入5 mL苯(ρ＝0.87 g·cm^－3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97 g·cm^－3)．下列实验现象中，能观察到的有

①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动

②有气体产生

③澄清石灰水变浑浊

④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动

⑤钠停留在苯层不反应

⑥钠块最后消失

①②⑥

②③④⑥

⑤

①②③⑥