某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法中的是

遇FeCl₃溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

该分子中的所有原子不可能共平面

该物质能与浓溴水发生加成反应和取代反应

下列各组离子在溶液中能大量共存的是

无色透明的溶液中：I■

含有大量Al³⁺的溶液：

pH＝1的溶液中：

水电离产生的的溶液中：HCO、NH、Cl^－、Ca²⁺

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7

氯水中：c(Cl₂)＝2[c(ClO^－)＋c(Cl^－)＋c(HClO)]

pH＝11的NaOH和pH＝11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者

0.10 mol·L^－1　Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(HCO)＋c(CO)

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

c(SO)＝0.5 mol·L^－1的溶液中：ClO^－、Na⁺、Cl^－、CO

pH＝1的溶液中：NH、Na⁺、SO、Fe³⁺

强碱性溶液中：Na⁺、AlO、NO、HCO

水电离产生的c(H⁺)＝1×10^－14 mol·L^－1的溶液中：HCO、NH、Cl^－、Ca²⁺

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

32 g　S₈单质(下图)中含有的S－S键个数为8 N_A

常温下，16 g　O₂和O₃的混合气体中所含氧原子数为2.5 N_A

1 mol　Mg在空气中完全反应生成MgO、Mg₃N₂转移电子数为2 N_A

标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为N_A

常温下，用0.1000 mol·L^－1　NaOH溶液滴定20.00 mL　0.1000 mol·L^－1　CH₃COOH溶液所得滴定曲线如下图．下列说法正确的是

点①所示溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

点②所示溶液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

点③所示溶液中：c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

滴定过程中可能出现：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

按下图装置进行电解(均是惰性电极)，已知A烧杯中装有500 mL　20％的NaOH溶液，B烧杯中装有500 mL　pH为6的1 mol·L^－1　CuSO₄溶液．通电一段时间后，在b电极上收集到28 mL气体(标准状况)，则B烧杯中溶液pH变为(溶液体积变化忽略不计)

4

3

2

1

在密闭容器中进行以下可逆反应：A(g)＋B(g)C(g)＋2D(？)，在不同的条件下C的百分含量的变化情况如下图，则该反应描述正确的是

正反应放热，D是固体

正反应放热，D是气体

正反应吸热，D是气体

正反应放热，D是固体或气体

W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素．W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W₂Y．下列说法正确的是

Y的低价氧化物与O₃漂白的原理相同

Y的氢化物和W₂Y所含化学键的类型相同

上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小

工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质

某氨水的pH＝a，某盐酸的pH＝b，已知a＋b＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是

c( NH) ＞c( Cl^－) ＞c( H⁺⁾ ＞c( OH^－)

c( Cl^－) ＞c( NH) ＞c( OH^－) ＞c( H⁺⁾

c( Cl^－) ＞c( NH) ＞c( H⁺⁾ ＞c( OH^－)

c( NH) ＋c( H⁺⁾ ＝c( Cl^－) ＋c( OH^－)