下列离子组一定能大量共存的是

甲基橙呈黄色的溶液中：I^－、CI^－、NO、Na⁺

石蕊呈蓝色的溶液中：Na⁺、ALO、NO₃^－、HCO

含大量Al3⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^－、CIO^－

含大量OH^－的溶液中：CO、CI^－、F^－、K⁺

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

常温常压下，3.6 g　D₂O中含有的电子总数为2.0N_A

标准状况下，11.2 L　C₂H₂和N₂的混合气分子中叁键数目为0.5N_A

常温常压下，4.6 g　Na在O₂中燃烧消耗O₂的分子数为0.05N_A

25℃时，pH＝1的CH₃COOH溶液中的H⁺数为0.1N_A

在下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是

无色溶液：Cu²⁺、K⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

能溶解Al₂O₃的溶液：Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、NO₃^－

含0.1 mol·L^－1　NO₃^－的溶液：H⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Br^－

在一定体积pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH＝11．若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液和NaHSO₄溶液体积之和，则Ba(OH)₂溶液和NaHSO₄溶液体积之比是

1∶9

1∶1

1∶2

1∶4

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)＋Q，某I₂、、KI混合溶液中，I₃^－的物质的量浓度c(I₃^－)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)．下列说法正确的是

反应I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)＋Q的Q＜0

若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂则K₂＞K₁

若反应进行到状态D时，一定有v_正＞v_逆

状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

下列离子方程式书写错误的是

H₂O₂和酸性氯化亚铁溶液反应：2Fe²⁺＋H₂O₂＋2H⁺2Fe³⁺＋2H₂O

碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水

Mg²⁺＋2HCO₃^－＋2Ca²⁺＋4OH^－2CaCO₃↓＋Mg(OH)₂↓＋2H₂O

向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至SO₄^2－沉淀完全

H⁺＋SO₄^2－＋Ba²+＋OH^－BaSO₄↓＋H₂O

NaHSO₄与过量的Ba(OH)₂溶液反应：Ba²+＋2OH^－＋2H⁺＋SO₄^2－BaSO₄↓＋2H₂O

某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是

Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线

b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

a点K_W的数值比c点K_W的数值大

b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是

pH＝1的溶液：K⁺、Cu²⁺、Br^－、SO

含有0.1 mol/LI^－的溶液：NH、Fe³⁺、SO、Cl^－

含有0.1 mol/LHCO₃^－的溶液：Na⁺、Al³⁺、NO、OH^－

强酸性溶液：K⁺、Mg²⁺、NO、ClO^－

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，F单质是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是

原子半径由达到小的顺序是：C＞D＞E＞F

由A、C、D三种元素组成的化合物中可能含有离子键

F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

F与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应