难挥发性二硫化钽(TaS₂)可采用如下装置提纯．将不纯的TaS₂粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中．反应如下：

TaS₂(s)＋2I₂(g)TaI₄(g)＋S₂(g)，下列说法正确的是

在不同温度区域，TaI₄的量保持不变

在提纯过程中，I₂的量不断减少

在提纯过程中，I₂的作用是将TaS₂从高温区转移到低温区

该反应的平衡常数与TaI₄和S₂的浓度乘积成反比

在一定条件下，反应A₂＋B₂2AB；ΔH＝Q kJ/mol的反应时间与生成物AB的质量分数(AB％)的关系如图所示，其中a为500℃，b为300℃时的情况(其他条件不变)，c则为在时刻t₃开始缩小容器容积(温度维持300℃)的情况，则

AB可能为气体

A₂与B₂都为气体

Q＞0

Q＜0

Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu＋H₂O＝Cu₂O＋H₂↑．下列说法正确的是

石墨电极上产生Cu₂O

铜电极发生还原反应

铜电极接直流电源的负极

当有0.1 mol电子转移时，有0.05 mol　Cu₂O生成．

下图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述正确的是

生铁块中的碳是原电池的负极

红墨水柱两边的液面变为左低右高

两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e^－＝Fe²⁺

a试管中发生了析氢腐蚀，b试管中发生了吸氧腐蚀

通常情况下，将pH分别为8和10的两种NaOH溶液等体积混合，混合溶液的C(H⁺)最接近于

1×(10^－8＋10^－10)mol/L

×(10^－8＋10^－10)mol/L

1×(10^－14－5×10^－5)mol/L

2×10^－10 mol/L

下列说法正确的是

向0.1 mol/L　Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红

Al³⁺、NO、Cl^－、CO、Na⁺可大量共存于pH＝2的溶液中

乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

分别与等物质的量的HCl和H₂SO₄反应时，消耗NaOH的物质的量相同

物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

Ba(OH)₂、Na₂SO₃、FeCl₃、KCl

Na₂SiO₃、Na₂SO₃、KNO₃、NH₄Cl

NH₃·H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄

NaHCO₃、C₆H₅COOH、C₂H₅OH、HCl

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120 mL　4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L　NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为：

0.24 mol

0.21 mol

0.16 mol

0.14 mol

将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示．则下列说法不正确的是：

生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

最初20 mL　NaOH溶液用于中和过量的硫酸

硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L^–1

镁和铝的总质量为9 g

下列各组离子一定能大量共存的是：

在含有大量AlO₂^－的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、H⁺

在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－

在pH＝13的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－

在c(H⁺)＝0.1mol·L^－1的溶液中：K⁺、I^－、Cl^－、NO₃^－