下列离子方程式书写正确的是：

A．

用铂电极电解氯化镁溶液：Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

B．

NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性：H⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺十OH^－BaSO₄↓＋H₂O

C．

在H₂O₂中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－＋5H₂O₂＋6H⁺2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O

D．

溴乙烷与6 mol/L氢氧化钠水溶液共热：C₂H₅Br＋OH^－CH₂＝CH₂↑＋Br^－＋H₂O

铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：

aFe＋bNO₃^－＋cH⁺dFe²⁺＋fFe³⁺＋gNO↑＋hNO₂↑＋kH₂O

下列有关推断中，不正确的是

A．

2d＋3f＝3g＋h

B．

反应中每消耗5.6 g　Fe，转移0.2 mol～0.3 mol　e^－

C．

HNO₃的氧化性大于Fe³⁺

D．

当a不变时，d随着b的增大而增大

关于下列各图的说法，正确的是

A．

①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝

B．

②装置中待镀铁制品应与电源正极相连

C．

③装置中电子由b极流向a极

D．

④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl₂与NaOH溶液反应

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．

标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

B．

标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N_A

C．

标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N_A

D．

标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N_A

在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是

A．

使pH试纸呈红色的溶液中：Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、Na⁺

B．

滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：CO₃^2－、K⁺、ClO^－、AlO₂^－

C．

在c(H⁺)/c(OH^－)＝1×10¹³的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^－、K⁺

D．

加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－、SO₄^2－

神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池．该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾．已知该电池的总反应为2H₂＋O₂2H₂O，负极反应为H₂＋CO₃^2－→CO₂↑＋H₂O＋2e^－，则下列推断中，正确的是

A．

电池工作时，CO₃^2－向负极移动

B．

电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极

C．

正极的电极反应为：4OH^－→O₂↑＋2H₂O＋2e^－

D．

通氧气的电极为阳极，发生氧化反应

下列各组离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是

A．

K⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

B．

H⁺、Na⁺、NO₃^－、I^－

C．

K⁺、Ba²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

D．

H⁺、Na⁺、CO₃^2－、Cl^－

有五瓶溶液分别是：①10 mL　0.60 mol/L　NaOH水溶液；②20 mL　0.50 mol/L硫酸溶液；③30 mL　0.40 mol/L　HCl溶液；④40 mL　0.30 mol/L　CH₃COOH水溶液；⑤50 mL　0.20 mol/L蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是

A．

①＞②＞③＞④＞⑤

B．

②＞①＞③＞④＞⑤

C．

②＞③＞④＞①＞⑤

D．

⑤＞④＞③＞②＞①

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH

下列叙述不正确的是

A．

放电时负极反应为：Zn－2e^－＋2OH^－Zn(OH)₂

B．

充电时阳极反应为：Fe(OH)₃－3e^－＋5OH^－＋4H₂O

C．

放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol　K₂FeO₄被氧化

D．

放电时正极附近溶液的碱性增强

下表为元素周期表中短周期的一部分．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是

A．

A与B形成的阴离子可能有：AB₃^2－、A₂B₄^2－

B．

C的氢化物的沸点比E的氢化物的沸点高

C．

D在过量的B中燃烧的主要产物为DB₃

D．

由这5种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子不少于4种