高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得

2Fe(OH)₃＋3ClO^－＋4OH^－＝2FeO₄^2－＋3C1^－＋5H₂O

在上述反应中

A．

FeO₄^2－是还原产物

B．

CIO^－是还原剂

C．

1 mol　Fe(OH)₃失去3 mol电子

D．

没有电子得失

下列各组离子中，在碱性溶液中能共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是

A．

Na⁺、NO₃^－、AlO₂^－、SO₄^2－

B．

Na⁺、NO₃^－、SiO₃^2－、K⁺

C．

K⁺、Cl^－、AlO₂^－、CO₃^2－

D．

Na⁺、Cl^－、HCO₃^－、Ca²⁺

下列关于工业生产说法错误的是

A．

乙炔可以用于生产聚氯乙烯塑料

B．

重油裂化可以提高汽油的产量

C．

生产玻璃和水泥都需要用到碳酸钙

D．

工业上采用热还原法制取金属铝

下图是198 K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是

A．

该反应的热化学方程式为：

N₂＋3H₂2NH₃；ΔH＝－92 kJ·mol^－1

B．

b曲线是加入铁触媒时的能量变化曲线

C．

加入铁触媒，该化学反应的反应热改变

D．

加入铁触媒可增大正反应速率，降低逆反应速率，反应物的转化率提高

在下列物质的溶液中分别加入一定量Na₂O₂固体，不会出现浑浊现象的是

A．

饱和H₂S溶液

B．

Ba(HCO₃)₂稀溶液

C．

Na₂SO₃稀溶液

D．

CaCl₂饱和溶液

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．

1 mol甲基正离子(CH₃⁺)所含电子数为8N_A

B．

标准状况下将0.5 mol　SO₂气体与0.5 mol　H₂S气体混合后，气体的分子总数为N_A

C．

500 mL　0.5 mol/L的Ca(ClO)₂溶液中，含有ClO^－的数目为0.5N_A

D．

31 g白磷分子中有N_A个P－P键

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．

向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺＋2OH^－＋NH₄⁺＋H⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

B．

碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃＋2H⁺Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O

C．

向硅酸钠溶液中通入过量的CO₂：

SiO₃^2－＋CO₂＋H₂O＝H₂SiO₃↓＋CO₃^2－

D．

澄清石灰水与少量苏打溶液混合：

Ca²⁺＋OH^－＋HCO₃^－CaCO₃↓＋H₂O

要提纯下列物质(括号内物质为杂质)，实验操作最合理的是

A．

CO₂(SO₂)：通入盛有品红溶液的洗气瓶后收集

B．

Fe²⁺(Fe³⁺)：加KSCN溶液后过滤

C．

Cl₂(HCl)：通过盛有饱和氯化钠水溶液的洗气瓶后收集

D．

氯化铵溶液(FeCl₃)：加足量NaOH溶液后过滤

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关．下列各组物质：

①Cu与浓硝酸

②Fe与浓硫酸

③Na与氧气

④P₂O₅与水

由于反应温度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A．

②③④

B．

②③

C．

①②③

D．

③④

下列各组中的物质，互为同位素的是

A．

B．

甲醇与乙醇

C．

2－甲基丁烷与戊烷

D．

重氢与超重氢