下列离子方程式或表达正确的是

A．

CO₂的水溶液中的电离平衡：CO₂＋H₂OH₂CO₃2H⁺＋CO₃^2－

B．

NH₄Cl溶液显酸性的原因：NH₄⁺＋H₂ONH₃·H₂O＋H⁺

C．

NaHCO₃溶液水解离子方程式：HCO₃^－＋H₂OCO₃^2－＋H₃O⁺

D．

不论是在中性溶液还是在酸、碱性溶液，水的离子积常数一定为1.0×10^－14

有关如图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)

A．

铜片上有气泡逸出

B．

取出盐桥后，电流计指针依然发生偏转

C．

反应中，盐桥中的K⁺会移向CuSO₄溶液

D．

反应前后铜片质量不改变

相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是

A．

NH₄Cl

B．

NH₄HCO₃

C．

NH₄HSO₄

D．

(NH₄)₂SO₄

在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则

A．

平衡向正反应方向移动了

B．

物质A的转化率减少了

C．

物质B的质量分数减少了

D．

a＞b

下列说法正确的是

A．

熔化状态下，能导电的物质一定是电解质

B．

溶于水能导电的物质一定是电解质

C．

熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质

D．

BaSO₄是强电解质

下列各组离子在溶液中按一定的物质的量之比(见括号)混合，所得溶液为无色透明，且pH＞7的是

A．

Al³⁺、Cl^－、Na⁺、CO₃^2－(1∶3∶2∶1)

B．

HCO₃^－、K⁺、H⁺、I^－(1∶1∶1∶1)

C．

Ca²⁺、K⁺、OH^－、HCO₃^－(1∶1∶1∶2)

D．

NH₄⁺、Ba²⁺、OH^－、Cl^－(2∶1∶2∶2)

人们把能对抗外来少量酸、碱或稍加稀释而引起溶液pH发生明显变化的作用叫做缓冲作用，具有缓冲作用的溶液叫缓冲溶液．缓冲溶液往往由弱酸与其对应的盐、多元弱酸与其对应的次级盐、弱减与其对应的盐组成．下列各组溶液不能形成缓冲溶液的是

A．

CH₃COOH与CH₃COONa形成的溶液

B．

NaHCO₃与Na₂CO₃形成的溶液

C．

Na₂SO₄与H₂SO₄形成的溶液

D．

NH₃·H₂O与NH₄Cl形成的溶液

已知下列热化学方程式：

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(I)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

则氢气的燃烧热为

A．

－438.6 kJ/mol

B．

－241.8 kJ/mol

C．

－285.8 kJ/mol

D．

无法确定

反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是

A．

v(A)＝0.15 mol/(L·S)

B．

v(B)＝0.5 mol/(L·min)

C．

v(C)＝0.3 mol/(L·min)

D．

v(D)＝0.4 mol/(L·min)

已知下列各反应的焓变：

Ca(s)＋C(s，石墨)＋3/2O₂(g)＝CaCO₃(s)　ΔH＝－1206.8 kJ/mol

Ca(s)＋1/2O₂(g)＝CaO(s)　ΔH＝－635.1 kJ/mol

C(s，石墨)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

则CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)的焓变ΔH为

A．

178.2 kJ/mol

B．

－178.2 kJ/mol

C．

965.3 kJ/mol

D．

－965.3 kJ/mol