下列除去杂质的方法正确的是

A．

除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．

除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集气体

C．

除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D．

除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是

A．

NaOH

B．

NH₃·H₂O

C．

AgNO₃

D．

BaCl₂

水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．下列关于水的说法中错误的是

A．

蒸馏法是海水淡化的方法之一

B．

淡水的密度小于海水的密度

C．

融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少

D．

0℃以上，温度越高，水的密度越小

制备氰氨基化钙的化学方程式为

CaCO₃＋2HCNCaCN₂＋CO↑＋H₂↑＋CO₂↑，在反应中

A．

氢元素被氧化，碳元素被还原

B．

HCN既是氧化剂又是还原剂

C．

CaCN₂是还原产物，H₂是氧化产物

D．

CO是氧化产物，H₂是还原产物

利尿剂是2008北京奥运会违禁药物，顾名思义，此类药物有稀释尿液的功能．利尿剂现有15种，主要用于掩盖或“清洗”体内其他违禁药品的存在，以逃避兴奋剂检查．利尿酸是其中之一，其结构简式为：

下列叙述正确的是

A．

1 mol利尿酸最多可与5 mol　H₂发生加成反应

B．

利尿酸分子中位于同一平面内的原子有10个

C．

利尿酸分子式是C₁₁H₁₂O₄

D．

利尿酸与新制Cu(OH)₂悬浊液反应有红色沉淀生成

铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：

，现有装置如图，则下列说法正确的是

A．

放电时负极反应是：Pb－2e^－Pb²⁺，充电时阴极反应是：

B．

闭合K断开K₁，电流的流动方向是从B到A

C．

放电过程中，溶液的pH不断减小

D．

放电时，线路上若有1 mol　e^－通过，则消耗硫酸也是1 mol

现有t℃时质量分数为a％的KNO₃溶液m g，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液．甲溶液蒸发5 g水，恢复到原温度时析出晶体2 g；乙溶液蒸发12 g水，恢复到原温度时析出晶体5 g．则t℃时，KNO₃溶解度为

A．

41.7 g

B．

50 g

C．

42.9 g

D．

60 g

下列指定条件下的结论正确的是

A．

B．

10 mL　0.02 mol·L^－1　HCl溶液与10 mL　0.02 mol·L^－1　Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝7

C．

在0.1 mol·L^－1　CH₃COONa溶液中，c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

D．

0.1 mol·L^－1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na⁺)＝2c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

“类推”是一种常用的学习方法，但有时类推会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是

A．

NH₄Cl加热分解只生成HCl和NH₃，NH₄I固体加热分解也只生成HI和NH₃

B．

第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H₂O＞NH₃，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H₂S＞PH₃

C．

溶液中有阳离子，必有阴离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子

D．

干冰(CO₂)是分子晶体，则SiO₂也是分子晶体

T℃时，反应物和生成物均为气体的某反应，反应过程中浓度变化如下图(Ⅰ)所示．若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如下图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是

A．

在t₁时间内用B表示该反应的平均速率为：0.6 mol·L^－1·min^－1

B．

在(t₁＋10)时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

C．

T℃时，在相同容器中，若由0.1 mol·L^－1　A、0.3 mol·L^－1　B和0.4 mol·L^－1　C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L^－1

D．

在其他条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大