下列关于工业生产的说法中，不正确的是

A．

工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅

B．

生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱

C．

工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极

D．

在高炉炼铁的反应中，焦炭为氧化剂

在25℃　101 kPa下，白磷(化学式为P₄)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式分别为：P₄(s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s)；ΔH＝－3093.2 kJ/mol

4P(s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s)；ΔH＝－2954.0 kJ/mol

由此判断，下列说法正确的是

A．

由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高

B．

由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低

C．

由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高

D．

由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

接触法制硫酸的炉气组成是SO₂占7％，O₂占11％，N₂占82％，现有100 L混合气体进入接触室反应后，总体积变为97.2 L．则该变化过程中SO₂转化率是

A．

50％

B．

60％

C．

70％

D．

80％

常温下，现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的某一元酸HA和一元碱BOH，酸溶液的pH＞1，碱溶液中c(H⁺)/c(OH^－)1×10^－12，将两种溶液等体积混合后，混和溶液中离子浓度关系正确的是

①c(B⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

②c(H⁺)＋c(B⁺)＝c(A^－)＋c(OH^－)

③c(B⁺)＝c(A^－)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

④c(HA)＋c(A^－)＝c(B⁺)

A．

①②③

B．

②③④

C．

①②④

D．

①③④

室温下，往冰醋酸中加入水时，导电能力与加水量之间的关系如图所示，下列有关叙述正确的是

A．

在加水过程中c(H⁺)逐渐减少

B．

a点时醋酸完全电离，溶液导电能力最强

C．

从a点到b点时，c(CH₃COOH)/c(H⁺)减小

D．

b点以后，若继续加水，溶液导电能力又为零

铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛．粗铜中含有少量铁、锌、镍、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)

A．

粗铜作阳极，其电极反应式：Cu²⁺＋2e^－＝Cu

B．

电解过程中，电解质溶液中c(Cu²⁺)不变

C．

电解后，阴极上还附有极少量的Fe和Ni

D．

电解后，可用阳极泥来提炼金、银等贵金属

溶液中有如下反应(未配平)：

FeSO₄＋NaClO₃＋H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃＋NaCl＋H₂O

有关叙述正确的是：

A．

当有1 mol电子转移时，消耗硫酸1 mol

B．

消耗3 mol　Fe²⁺，有0.5 mol　ClO₃^－被氧化

C．

反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为6∶1

D．

若用浓HNO₃代替NaClO₃，当生成等量的Fe³⁺时，n(HNO₃)＞n(NaClO₃)

已知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2－、NO₃^－，则溶液中还可能大量存在的离子组是

A．

A1³⁺、CH₃COO^－、C1^－

B．

Na⁺、NH₄⁺、C1^－

C．

Ca²⁺、C1^－、Fe²⁺

D．

Mg²⁺、Ba²⁺、Br^－

下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A．

同质量的C₂H₄和CO

B．

同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₆

C．

同温度、同体积的H₂和N₂

D．

同压强、同体积的N₂O和CO₂