室温时，浓度都为0.1 mol/L的HA、HC、HD三种一元酸溶液，其中HA溶液中c(H⁺)＝0.01 mol/L，HC的pH值为3，HD溶液中c(OH^－)＝10^－13 mol/L，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH值由大到小的顺序为

A．

NaA＞NaC＞NaD

B．

NaC＞NaA＞NaD

C．

NaD＞NaA＞NaC

D．

NaC＞NaD＞NaA

已知常温下，N₂(g)和H₂(g)生成2 mol　NH₃(g)放出92.4 kJ热量．现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 mol　N₂和3 mol　H₂，达到平衡时放出热量Q₁ kJ．②向密闭容器乙中通入0.5 mol　N₂和1.5 mol　H₂，达到平衡时放出热量Q₂ kJ．则下列关系式正确的是

A．

92.4＞Q_l＞2Q₂

B．

92.4＝Q₁＜2Q₂

C．

Q₁＝2Q₂＝92.4

D．

Q₁＝2Q₂＜92.4

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：

①体系的压强不再改变

②体系的温度不再改变

③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率V_A∶V_B∶V_C∶V_D＝m∶n∶p∶q

⑥单位时间内m mol　A断键反应，同时p mol　C也断键反应

A．

③④⑤⑥

B．

②③④⑥

C．

①③④⑤

D．

①③④⑥

在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40％，则

A．

平衡向正反应方向移动了

B．

平衡向逆反应方向移动了

C．

物质B的质量分数减小了

D．

a＞b

自发进行的反应一定是：

A．

吸热反应

B．

放热反应

C．

熵增加反应

D．

熵增加或者放热反应

关于盐类的水解反应的说法正确的是

A．

溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐

B．

含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C．

盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小

D．

Na₂S水解的离子方程式为：S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－

已知：H⁺(aq)＋OH^－(aq)H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1．现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1 L　1 mol·L^－1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，_，则ΔH₁、ΔH₂和ΔH₃的大小关系为

A．

ΔH₁＝ΔH₂＞ΔH₃

B．

ΔH₃＞ΔH₂＞ΔH₁

C．

ΔH₃＞ΔH₁＞ΔH₂

D．

ΔH₂＞ΔH₁＞ΔH₃

下列反应既是氧化还原反应，而且ΔH＞0的是

A．

铝片与稀H₂SO₄反应

B．

Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C．

灼热的炭与CO₂反应

D．

甲烷在O₂中的燃烧反应

在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100 mL　2 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(S.P.T)，此时溶液中无Fe³⁺．则下列判断正确的是

A．

混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3

B．

反应后所得溶液中的Fe²⁺和Cl^－的物质的量之比为1∶3

C．

混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多

D．

混合物中，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量稀H₂SO₄反应，生成氢气2.8L(标准状况)．原三种金属的物质的量之和可能是

A．

0.125 mol

B．

0.10 mol

C．

0.08 mol

D．

0.20 mol