下列说法正确的是

A．

物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂两种溶液中，c(NH₄⁺)相同

B．

25℃时，在0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa固体，溶液的pH一定小与7

C．

25℃时，将0.1 mol·L^－1的NaOH溶液与pH＝1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH＝7

D．

将同浓度的NaAlO₂溶液与Na₂CO₃溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡

已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH^－＜Cl^－＜Br^－＜I^－＜S^2－．若在某溶液含有相同浓度的OH^－、Cl^－、Br^－、I^－、S^2－，当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是

A．

Br^－

B．

Cl^－

C．

OH^－

D．

S^2－

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法

①18 g　D₂O含有的电子数为10 N_A　②同温、同太下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等　③标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A　④在标准状况下，22.4 L　SO₃的物质的量为1 mol　⑤4℃时5.4 mL的水所含的原子总数为0.9 N_A　⑥0.1 mol　OH^－含N_A个电子　⑦1 mol　Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2 N_A

正确的组合为

A．

③⑤⑥⑦

B．

③⑤⑥

C．

①②④⑦

D．

③④⑤⑥

有不纯的氯化铜13.5 g，将其与足量硝酸银溶液反应，可生成28 g沉淀，则该氯化铜中含有的杂质是下列物质中的

A．

KCl

B．

CaCl₂

C．

MgCl₂

D．

NaCl

下列离子方程式中，正确的是

A．

向氯化亚铁溶液中通入氯气　Fe²⁺＋Cl₂＝Fe³⁺＋2Cl^－

B．

澄清石灰水中加入盐酸　Ca(OH)₂＋2H⁺＝Ca²⁺＋2H₂O

C．

碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液　HCO₃^－＋Ba²⁺＋OH^－＝BaCO₃↓＋H₂O

D．

次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca²⁺＋2ClO^－＋H₂O＋SO₂＝CaSO₃↓＋2HClO

Cl₂和SO₂都具有漂白作用，若将等物质的量有这两种气体混合后，通入品红和BaCl₂的混合溶液，能观察到的现象是

①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

②④

在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．

Na⁺、K⁺、NO₃^－、HCO₃^－

B．

K⁺、SO₄^2－、MnO₄^－、NO₃^－

C．

K⁺、AlO₂^－、Na⁺、NO₃^－

D．

Mg²⁺、SO₄^2－、NH₄⁺、Cl^－

下列各组热化学方程式程中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH₁　C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；ΔH₂

②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；ΔH₃　S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；ΔH₄

③H₂(s)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；ΔH₅　2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH₆

④CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)；ΔH₇　CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)；ΔH₈

A．

①

B．

④

C．

②③④

D．

①②③

下列离子方程式正确的是

A．

澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)₂＋2H⁺Ca²⁺＋2H₂O

B．

用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑

C．

向FeBr₂溶液中通入过量氯气：2Fe²⁺＋Cl₂2Fe³⁺＋2Cl^－

D．

向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液：

Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OHCaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

下列叙述正确的是

A．

0.01 mol/L　CH₃COOH与pH＝12的NaOH溶液混合，若c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)，则混合液一定呈碱性

B．

常温下，将等体积0.01 mol/L　HCl与pH＝12的氨水混合，则混合液的pH＝7

C．

0.1 mol/L的某二元弱酸盐Na₂A溶液中，c(Na⁺)＝c(H₂A)＋c(HA)＋c(A^2－)

D．

将5 mL　0.02 mol/L的H₂SO₄与5 mL　0.02 mol/L　NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH＝2