一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．

水电离产生的H⁺浓度为1×10^－12 mol/L的溶液：NH、Na⁺、Cl^－、HCO

B．

能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na⁺、AlO、S、CO

C．

含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^－、I^－、K⁺、Br^－

D．

澄清透明的无色溶液：ClO^－、MnO、Al³⁺、SO

下列反应的离子方程式正确的是

A．

Fe₃O₄与稀硝酸反应

Fe₃O₄＋8H⁺Fe²⁺＋2Fe³＋4H₂O

B．

向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：Ag⁺＋2NH₃·H₂O[Ag(NH₃)₂]⁺＋2H₂O

C．

Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应：Ca²⁺＋2HCO＋2OH^－CaCO₃↓＋CO＋2H₂O

D．

Na₂S溶液呈碱性：S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－

MnO₂和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO₂和Zn的基本步骤为：

(1)软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO₂＋ZnS＋2H₂SO₄MnSO₄＋ZnSO₄＋S＋2H₂O．

(2)除去反应混合物中的不溶物

(3)电解混合液MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂OMnO₂＋Zn＋2H₂SO₄

下列说法不正确的是

A．

步骤(1)中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂

B．

硫酸在生产中可循环使用

C．

步骤(1)中每析出12.8 g　S沉淀共转移0.8 mol电子

D．

电解时MnO₂在阳极处产生

下列离子方程式书写正确的是

A．

碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液　Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

B．

氯化铝溶液中加入过量氨水Al³⁺＋3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺

C．

0.1 mol溴化亚铁中滴入含Cl₂　0.1 mol氯水：　2Fe²⁺＋4Br^－＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋2Br₂＋6Cl^－

D．

浓盐酸跟二氧化锰混合共热MnO₂＋4H⁺＋4Cl^－Mn²⁺＋2H₂O＋2Cl₂↑

在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、HCO₃^－、I^－，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括K⁺和OH^－)有

A．

4种

B．

5种

C．

6种

D．

7种

以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验．数据记录如下表：

该新制的NaOH溶液的浓度c(NaOH)合理的是

A．

c(NaOH)＝0.10×(V₁＋V₂＋V₃)/(3×20)mol·L^－1

B．

c(NaOH)＝0.10×(V₁＋V₂)/(2×20)mol·L^－1

C．

c(NaOH)＝0.10×(V₁＋V₃)/(2×20)mol·L^－1

D．

c(NaOH)＝0.10×V₁/20 mol·L^－1

下列说法中正确的是

A．

离子化合物中可能含有共价键

B．

共价化合物一定形成原子晶体

C．

金属元素在化合物中只能形成离子键

D．

全部由非金属元素构成的化合物，一定为共价化合物

中学化学实验中常见的使用温度计如下三种情况：①温度计的液泡浸没在液体反应物液面以下并接近容器的底部；②温度计的液泡置于水浴中；③温度计的液泡置于蒸馏烧瓶的支管处．下列实验使用温度计正确的是

A．

苯的硝化反应　①

B．

酒精和浓硫酸混合加热制乙烯　①

C．

测定硝酸钾在水中的溶解度　③

D．

分离苯和硝基苯的混合物　②

在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果的离子浓度为0.2 mol·L^－1，当加入等体积0.2 mol·L^－1　KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后混合溶液中K⁺离子浓度约是

A．

0.125 mol·L^－1

B．

0.225 mol·L^－1

C．

0.250 mol·L^－1

D．

0.450 mol·L^－1

在复印室工作时会闻到一股特殊的气味，离复印机越近，该气味越浓．若用润湿的KI淀粉试纸接近该气体，则试纸会变蓝，则该物质的化学式是

A．

Cl₂

B．

NO₂

C．

O₃

D．

N₂