下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是：

A．

0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0.1×6.02×10²³个

B．

标准状况下，0.5×6.02×10²³个甲醛分子所占体积约是11.2L

C．

1mol冰醋酸中含有6.02×10²³个CH₃COO^?/P>

D．

标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO₂反应可生成22.4LCl₂

下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是：

A．

氯化镁、氢氧化钠

B．

硫酸钠、氢氧化钡

C．

氯化铝、氨水

D．

溴化亚铁、氯水

下列可用氢键来解释的是：

A．

浓的氢氟酸溶液中存在HF₂^－和H₂F₃^－

B．

SiH₄沸点比CH₄高

C．

水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈

D．

H₂O比H₂S稳定，前者1000^oC以上才分解，后者300^oC分解

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：

A．

氨水应密闭保存，放置于低温处

B．

在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质

C．

生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率

D．

实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器行业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应．下列有关SF₆的推测正确的是：

A．

SF₆易燃烧生成二氧化硫

B．

SF₆中各原子均达到八电子稳定结构

C．

高温条件下，SF₆微弱水解生成H₂SO₄和HF

D．

SF₆是极性分子

K分别与Cl和Cl(氯的相对原子质量为35.5)构成的11.92g氯化钾中，含Cl的质量是

A．

1.42克

B．

1.48克

C．

1.50克

D．

1.58克

在下列溶液中通入过量SO₂的过程中，始终不出现沉淀的是

A．

Ba(NO₃)₂溶液

B．

BaCl₂溶液

C．

Ba(OH)₂溶液

D．

氢硫酸(H₂S)

等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V_A、V_B、V_C，已知V_B＝2V_C，且V_A＝V_B＋V_C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为

A．

＋1

B．

＋2

C．

＋3

D．

＋4

某FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO₄^2－的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为

A．

11.2克

B．

16.8克

C．

19.6克

D．

22.4克

右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．

常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．

Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．

W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．

Y元素的非金属性比W元素的非金属性强