下列反应离子方程式正确的是

A．

溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂＝Fe³⁺＋Br₂＋4Cl^－

B．

氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl₂＋2OH^－＝3Cl^－＋ClO^－＋H₂O

C．

向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca²⁺＋OH^－＋HCO₃^－＝CaCO₃↓＋H₂O

D．

氨水中通入过量二氧化硫：2NH₃·H₂O＋SO₂＝2NH₄⁺＋SO₃^2－＋2H₂O

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^—1，下列叙述中正确的是

A．

lmol·L^－1的醋酸钠溶液中含CH₃COOH、CH₃COO^－总数约为6.02×10²³

B．

常温常压下，14g碳烯(∶CH₂)所含电子总数约为8×6.02×10²³

C．

71g氯气通入18g水中，反应中转移的电子总数约为6.02×10²³

D．

常温常压下乙炔和1，3－丁二烯混合气ag，其中C－H键的数目约为×6.02×10²³

若以ω₁和ω₂分别表示浓度为amol·L^－1和bmol·L^－1乙醇溶液的质量分数，且知2ω₁＝ω₂，则下列推断正确的是(乙醇的密度比纯水的小)

A．

a<b<2a

B．

2b＝a

C．

b＞2a

D．

2a＝b

下列叙述中正确的是

A．

CO₂分子内含有极性键，所以CO₂分子是极性分子

B．

分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键

C．

气态氢化物的稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃

D．

某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO₂→4ClO₂↑＋H⁺＋Cl^—＋2H₂O．向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是

A．

逸出ClO₂使生成物浓度降低

B．

酸使亚氯酸的氧化性增强

C．

溶液中的H⁺起催化作用

D．

溶液中的Cl^—起催化作用

下列关于反应能量的说法正确的是

A．

Zn(s)＋CuSO₄(aq)＝ZnSO₄(aq)＋Cu(s)；△H＝－216kJ·mol^－1，E_反应物＞E_生成物

B．

CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)；△H＝＋178.5kJ·mol^－1，E_反应物＞E_生成物

C．

HI(g)＝H₂(g)＋I₂(s)；△H＝＋26.5kJ·mol^－1，1molHI在密闭容器中分解后放出26.5kJ的能量

D．

H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57.2kJ·mol^－1，含1molNaOH水溶液与含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合后放热57.2kJ

绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展．而常温离子液体(ionicliquid)(也有称常温熔融盐)以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实．1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C₂H₅NH₃)NO₃〕离子液体其熔点为12℃．已知C₂H₅NH₂结合质子的能力比NH₃略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是

A．

离子液体可以作为电池的电解质

B．

硝酸乙基铵水溶液呈碱性

C．

硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C₂H₅NH₃⁺＋H₂O＝C₂H₅NH₂＋H₃O⁺

D．

相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小

在反应3BrF₃＋5H₂O＝HBrO₃＋9HF＋Br₂＋O₂↑，若有0.3molH₂O被氧化，则被水还原的BrF₃的物质的量是

A．

0.15mol

B．

0.2mol

C．

0.3mol

D．

0.4mol

在实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是

A．

HCl

B．

Cl₂

C．

CO

D．

NH₃

第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要．天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH₄分子，另外2个笼被游离H₂O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为

A．

CH₄·8H₂O

B．

CH₄·14H₂O

C．

CH₄·(23/3)H₂O

D．

CH₄·6H₂O