常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是

A．

pH＝l的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2－、MnO₄^－

B．

pH＝7的溶液中：Na⁺、A1³⁺、Cl^－、SO₄^2－

C．

pH＞12的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2－、AlO₂^－

D．

pH＝0的溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃^－、ClO^－

常温下单质硫主要以S₈形式存在．加热时，S₈会转化为S₆、S₄、S₂等．当温度达到750℃时，硫蒸汽主要以S₂形式存在(占92%)．下列说法正确的是

A．

S₈转化为S₆、S₄、S₂属于物理变化

B．

不论哪种硫分子，完全燃烧都生成SO₂

C．

常温条件下单质硫为原子晶体

D．

把硫单质在空气种加热到750℃即得S₂

向10mLpH＝12的某碱溶液中加入10mLpH＝2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是

A．

弱碱

B．

一元强碱

C．

多元强碱

D．

任何碱

在密闭容器中，对已达到化学平衡的反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，其他条件不变，则下列说法中正确的是

①升高温度时c(B)/c(C)的比值变小

②降低温度时，体系内混合气体的平均式量变小

③加入B后，A的转化率增大

④加入催化剂，气体总的物质的量不变

⑤加入C后，则A、B的物质的量均增大

A．

②③⑤

B．

③④⑤

C．

①②③⑤

D．

全部

某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为

A．

B₂A

B．

BA₂

C．

B₇A₄

D．

B₄A₇

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述中正确的是

A．

31g白磷分子(P₄)中含有P—P键个数为1.5×6.02×10²³

B．

48gO₂和48gO₃所含分子数为3×6.02×10²³

C．

1.0L1mol/L氨水中，NH₃·H₂O的分子数为6.02×10²³

D．

20g重水(D₂O)中含有的中子数为8×6.02×10²³

密闭容器中，300℃时将100mL由H₂O、CO₂、H₂和CO组成的混合气体与足量的Na₂O₂在连续电火花作用下充分反应后，容器内压强只有原来的五分之一，则原混合气体中各组分的体积比不可能是

A．

1∶1∶1∶1

B．

3∶1∶2∶4

C．

1∶3∶5∶1

D．

2∶2∶3∶3

已知A₂O_n^2－可与B^2－反应，B^2－被氧化为B单质，A₂O_n^2－被还原为A³⁺，若100mL0.3mol·L^－1的A₂O_n^2－溶液，与150mL0.6mol·L^－1的B^2－溶液恰好完全反应，则n的值为

A．

5

B．

6

C．

7

D．

8

下列热化学方程式中△H的数值能表示可燃物燃烧热的是

A．

CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－283kJ/mol

B．

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)；△H＝－802.3kJ/mol

C．

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝－571.6kJ/mol

D．

H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H＝－184.6kJ/mol

T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是

A．

在(t₁＋10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．

(t₁＋10)min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．

T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L^—1A、0.1mol·L^—1B和0.4mol·L^—1C混合反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L^—1

D．

其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大