右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A．

H₂S

B．

HCl

C．

PH₃

D．

SiH₄

下列实验过程完成后，最终的白色沉淀不一定是BaSO₄的是

A．

Fe(NO₃)₂溶液白色沉淀

B．

Ba(NO₃)₂溶液白色沉淀

C．

无色溶液白色沉淀

D．

无色溶液无明显现象白色沉淀

某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是

A．

Mg²⁺、Al³⁺、HCO₃^－、SO₃^2－

B．

K⁺、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

C．

K⁺、Ca²⁺、MnO₄^－、Cl^－

D．

NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2－、SCN^－

下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是

A．

配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入适量铁粉

B．

用加热法测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低

C．

将浓硫酸在量筒中稀释

D．

将锌粒投入CuSO₄溶液中充分反应后，固体质量一定增加

发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是

A．

C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)；△H＞0

B．

Ba(OH)₂·8H₂O＋2NH₄Cl(s)＝BaCl₂(aq)＋2NH₃·H₂O(l)＋8H₂O(l)；△H＞0

C．

CaC₂(s)＋2H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)＋C₂H₂(g)；△H＜0

D．

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；△H＜0

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．

1molFeCl₃完全转化为Fe(OH)₃胶体后生成N_A个胶粒

B．

标准状况下，2．24L乙醛完全燃烧所得CO₂分子数为0．2N_A

C．

1L0．1mol·L^－1的醋酸溶液中的分子总数大于0．1N_A

D．

通过化学反应制得1molO₂，转移电子的数目一定是4N_A

根据表中给出的几种物质在常压下的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是

A．

SiCl₄形成的晶体是分子晶体

B．

单质B可能是原子晶体

C．

电解NaCl水溶液可制得金属钠

D．

不能用电解熔融AlCl₃制取单质铝

已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH^－＜Cl^－＜Br^－＜I^－＜S^2－．若在某溶液含有相同浓度的OH^－、Cl^－、Br^－、I^－、S^2－，当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是

A．

Br^－

B．

Cl^－

C．

OH^－

D．

S^2－

在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析正确的是

A．

图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁，a＋b＞n

B．

图II可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

C．

图III可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂，n＞a＋b

D．

图III可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂，ΔH＜0

下列叙述正确的是

A．

0.01mol/LCH₃COOH与pH＝12的NaOH溶液混合，若有c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)，则混合液一定呈碱性

B．

常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH＝12的氨水混合，则混合液的pH＝7，

C．

0.1mol/L的某二元弱酸盐Na₂A溶液中，c(Na⁺)＝c(H₂A)＋c(HA^－)＋2c(A^2－)

D．

将5mL0.02mol/L的H₂SO₄与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH＝2