蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用．下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：

下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是

A．

放电时，Fe是负极，NiO₂是正极

B．

充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)₂＋2e^－→Fe＋2OH^－

C．

放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动

D．

蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中

现有M、

A．

M、N、P、E

B．

P、E4种元素，有以下反应：

(1)在水溶液中，M＋N²⁺＝＝M²⁺＋N

(2)P＋2H₂O(冷)＝＝P(OH)₂＋H₂↑

(3)NE相联浸入稀H₂SO₄中，电极反应：N－2e＝＝N²⁺，2H⁺＋2e＝＝H²↑，

判断它们的还原性由强到弱的顺序是

C．

M、N、E、P

D．

E、P、M、N

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．

用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．

用托盘天平称量25.20gNaCl

C．

用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为2.3

D．

用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

下列物质能使品红溶液褪色的是

①活性炭　　②过氧化钠　　③氯水　　④SO₂　　⑤臭氧

A．

①③④

B．

②④⑤

C．

①②③④

D．

①②③④⑤

用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．

0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N_A

B．

标准状况下，11.2LSO₃所含的分子数为0.5N_A

C．

0.1molCH₄所含的电子数为1N_A

D．

46gNO₂和N₂O₄的混和物含有的分子数为0.5N_A

在标准状况下，将30gMg、Al、Fe、Zn的粉末组成的金属混合物，加入到适量的硫酸中，完全反应后，可从溶液中得到78g硫酸盐晶体(不含结晶水)，则所生成的气体体积为

A．

5.6L

B．

11.2L

C．

22.4L

D．

33.6L

一定质量的铜和足量硝酸反应，所放出的气体与标准状况下的氧气1.12L混合后再通入水中，恰好被完全吸收，则铜的质量为

A．

3.2g

B．

4.8g

C．

6.4g

D．

10.8g

等物质的量浓度的下列溶液中，NH₄⁺离子的浓度最大的是

A．

NH₄Cl

B．

NH₄HCO₃

C．

NH₃·H₂O

D．

NH₄HSO₄

最近，意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构跟白磷分子相似，已知断裂1molN—N键需吸收167kJ的能量，生成1molN≡N放出942kJ的热量，请判断下列说法中，错误的是

A．

N₄与N₃互为同素异形体，可相互转化

B．

N₄比N₂更容易与氢气化合生成NH₃

C．

N₄与N₂二者的物理性质存在较大的差异性

D．

1molN₄气体转变为1molN₂气体，需要吸收882kJ的热量

膦(分子式为PH₃)在常温下呈气态，有大蒜气味，有毒，是电石气中所含杂质之一，其分子构型为三角锥形．下列有关PH₃的叙述错误的是

A．

PH₃分子中的化学键为极性共价键

B．

PH₃是非极性分子

C．

PH₃能和盐酸反应生成一种盐

D．

PH₃的沸点比NH₃的低