下列离子方程式正确的是

A．

澄清石灰水中滴加稀硝酸：

Ca(OH)₂＋2H⁺Ca²⁺＋2H₂O

B．

用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：

2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑

C．

向FeBr₂溶液中通入过量氯气：

2Fe²⁺＋Cl₂2Fe³⁺＋2Cl^－

D．

向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液：

Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

将两个铂电极插入500毫升CuSO₄溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)．此时溶液中氢离子浓度约为

A．

4×10^－3mol/L

B．

2×10^－3mol/L

C．

3×10^－3mol/L

D．

1×10^－3mol/L

某溶液中可能存在Br^－、CO₃^2－、SO₃^2－、Al³⁺、I^－、Mg²⁺、Na⁺等7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．

据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是

A．

Al³⁺、Mg²⁺、I^－、SO₃^2－

B．

Mg²⁺、Na⁺、CO₃^2－、I^－

C．

Al³⁺、Na⁺、SO₃^2－、I^－

D．

Al³⁺、CO₃^2－、Br^－、SO₃^2－

金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)，下列叙述正确的是

A．

阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺＋2e^－＝＝Ni

B．

电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．

电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D．

电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

在盛有饱和Na₂CO₃溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定的时间后，下列判断正确的是

A．

溶液的pH将增大

B．

Na⁺数和CO₃^2－数的比值将变小

C．

溶液浓度不变，有晶体析出

D．

溶液浓度逐渐增大并有晶体析出

常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是

A．

MnO₂　　CuO　　FeO

B．

Na₂CO₃　　NaHCO₃　　K₂CO₃

C．

AgNO₃　　KNO₃　　Na₂CO₃

D．

(NH₄)₂SO₄　　K₂SO₄　　NH₄Cl

维生素B₂也称“核黄素”，其结构如下图．维生素B₂的磷酸盐衍生物是某些氧化还原酶的辅基，为生长必需物质，缺少维生素B₂会引起口角炎、皮肤和眼部疾病．下列有关维生素B₂的说法中正确的是

A．

核黄素晶体属于离子晶体

B．

核黄素能发生银镜反应

C．

核黄素能被酸性高锰酸钾溶液氧化

D．

核黄素能与氯化铁溶液作用呈紫色

对于某酸性溶液(可能含有Br^–、SO₄^2–、H₂SO₃、NH₄⁺)，分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色　②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝　③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是

A．

Br^–

B．

SO₄^2–

C．

H₂SO₃

D．

NH₄⁺

下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是

A．

Ba(OH)₂　KSCN　NaCl　Mg(NO₃)₂　(FeCl₃溶液)

B．

NaNO₃　NaHCO₃　(NH₄)₂SO₃　Na₂SiO₃　(H₂SO₄溶液)

C．

NH₄Br　K₂CO₃　NaI　CaCl₂　(AgNO₃溶液)

D．

(NH₄)₃PO₄　NaBr　CuSO₄　AlCl₃　(KOH溶液)

利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如图所示.下列叙述正确的是

A．

利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是C₁₄H₁₄Cl₂O₄

B．

利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个

C．

1 mol利尿酸能与7 mol H₂发生加成反应

D．

利尿酸能与FeCl₃溶液发生显色反应