下列能够检验出KI中是否含有Br^－的实验是

A．

加入足量的新制氯水，溶液变色，则有Br^－

B．

加入酸性KMnO₄溶液，观察溶液颜色是否褪色

C．

加入少量的碘水，再加入CCl₄，振荡，有机层有色则有Br^－

D．

加入足量的FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则

有Br^－

在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是

A．

溶液中Na⁺浓度增大，有O₂放出

B．

溶液pH值不变，有H₂放出

C．

溶液中Na⁺数目减少，有O₂放出

D．

溶液pH值不变，有O₂放出

由一种离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐CaOCl₂在酸性条件下可以生成Cl₂，下列关于混盐CaOCl₂的有关判断不正确的是

A．

该混盐的水溶液呈碱性

B．

该混盐具有较强的氧化性

C．

该混盐与H₂SO₄反应产生1molCl₂时转移N_A个电子

D．

该混盐中氯元素的化合价为－1价

20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水，恢复到20℃，需在剩余溶液中加入6gR(无水)溶液即达饱和，若将原盐溶液蒸发掉30g水，则只需要加入1gR(无水)就可以达到20℃时的饱和溶液．则20℃时R的溶解度为

A．

20g

B．

25g

C．

30g

D．

35g

某气体的摩尔质量为Mg·mol^－1，N_A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X．则表示的是

A．

以g为单位VL该气体的质量

B．

以g为单位1L该气体的质量

C．

1L该气体所含的分子数

D．

以L为单位1mol该气体的质量

Na₂O₂晶体和Na₂O晶体中阳离子和阴离子的个数比较，前者和后者的关系是

A．

前者大

B．

前者小

C．

相等

D．

不能确定

下列叙述正确的是

①氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HCl气体中是否混有Cl₂方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HCl气体中的Cl₂，可将气体通入饱和食盐水

A．

①②③

B．

②③④

C．

③

D．

③⑤

4℃时，25滴水为amL，则1滴水中含有的水分子数为

A．

aN_A/25

B．

aN_A/(25×18)

C．

aN_A/(25×20)

D．

aN_A/(1000×22.4)

对于反应XeF₄＋2CH₃CH＝CH₂→2CH₃CH₂CHF₂＋Xe下列说法正确的是

A．

XeF₄被氧化

B．

CH₃CH＝CH₂是还原剂

C．

该反应是非氧化还原反应

D．

XeF₄既是氧化剂又是还原剂

金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS₂＋O₂＝Cu₂S＋2FeS＋SO₂，下列说法不正确的是

A．

O₂只做氧化剂

B．

CuFeS₂既是氧化剂又是还原剂

C．

SO₂既是氧化产物又是还原产物

D．

若有1molO₂参加反应，则有4mol电子转移