用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移的电子数为

A．

0.1mol

B．

0.2mol

C．

0.3mol

D．

0.4mol

有物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和NaCN溶液．已知HF比HCN较易电离．则溶液中离子总数的关系正确的是

A．

NaF＝NaCN

B．

NaF>NaCN

C．

NaF<NaCN

D．

无法确定

温度为25℃时，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极逸出amol气体，同时有WgNa₂SO₄·10H₂O析出，若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为

A．

B．

C．

D．

%

在硫酸工业生产中，SO₃的吸收过程是在吸收塔(如右图)中进行的，吸

收塔里还装入了大量瓷环．下列有关SO₃说法中，不正确的是:

A．

从①处通入SO₃，整个吸收操作采取逆流的形式

B．

从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积

C．

从③处导出的气体只含有少量SO₂，可直接排入大气

D．

从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸

已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C(石墨)＋O₂(g)＝＝＝CO₂(g)△H＝－393.51kJ·mol^－1

C(金刚石)＋O₂(g)＝＝＝CO₂(g)△H＝－395.41kJ·mol^－1，据此判断，下列说法正确的是

A．

由石墨制备金刚石中吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．

由石墨制备金刚石中吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．

由石墨制备金刚石中放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．

由石墨制备金刚石中放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

国外最新研制的溴——锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，电解质是溴化锌溶液．现有四个电极反应：①Zn－2e^－＝Zn²⁺②Zn²⁺＋2e^－＝Zn③Br₂＋2e^－＝2Br^－④2Br^－－2e^－＝Br₂．那么充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是

A．

④①

B．

②③

C．

③①

D．

②④

近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO₃)，碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：

KI＋3H₂OKIO₃＋3H₂↑．下列有关说法正确的是

A．

电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

B．

电解时，阳极反应是：I^––6e^–＋3H₂O＝IO₃^–＋6H⁺

C．

溶液调节至强酸性，对生产有利

D．

电解前后溶液的pH升高

下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是

A．

H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H＝－184.6kJ/mol

B．

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)；△H＝－802.3kJ/mol

C．

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝－571.6kJ/mol

D．

CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－283kJ/mol

F₂是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相同的F₂(气体)跟烧碱完全反应，生成NaF、H₂O和另一种气体，该气体是下列中的

A．

H₂

B．

HF

C．

OF₂

D．

O₂

在氧化还原反应KClO₃＋6HCl＝KCl＋3Cl₂＋3H₂O中，当生成0.5molCl₂时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为

A．

5：1

B．

3：1

C．

1：3

D．

1：5