阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述正确的是

A．

标准状况下，1.12L的SO₃所含的原子数约为0.2×6.02×10²³

B．

在标准状况下，2.24L一氧化氮与氮气混合气所含分子数约为0.1×6.02×10²³

C．

1molCH₃⁺(碳正离子)中含电子数目约为10×6.02×10²³

D．

1molD₂O含有的中子数约为8×6.02×10²³

将0.1L含有0.02molCuSO₄和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解．电解一段时间后，一个电极上得到0.01molCu，另一电极析出的气体

A．

只有Cl₂

B．

只有O₂

C．

既有Cl₂又有O₂

D．

只有H₂

某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为

A．

B₂A

B．

BA₂

C．

B₇A₄

D．

B₄A₇

对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是

A．

向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42棧—Br棧—OH棧—Ba2＋

B．

在c(H＋)＝10－14mol/L的溶液中可能含：Na＋，A102棧—CO32棧—SO32?/P>

C．

某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K＋，Na＋，H＋，NO3－

D．

使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K＋，Na＋，Ca2＋，HC03?/P>

肼(N₂H₄)是火箭发动机的燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，生成氮气和水蒸气．已知：

N₂(g)＋2O₂(g)＝N₂O₄(g)；△H＝＋8.7kJ/mol

N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)；△H＝－534.0kJ/mol

下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是

A．

2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)＝3N₂(g)＋4H₂O(g)；△H＝－542.7kJ/mol

B．

2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)＝3N₂(g)＋4H₂O(g)；△H＝－1059.3kJ/mol

C．

2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1076.7kJ/mol

D．

N2H4(g)＋N2O4(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－1076.7kJ/mol

下列各组物质有关物理性质的比较中，前者大于后者的是

A．

密度：氯丁烷与氯丙烷

B．

硬度：晶体硅与金刚石

C．

沸点：硬脂酸与软脂酸

D．

水溶性：小苏打与苏打

右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于

A．

用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl₂

B．

用浓氨水和生石灰反应制取NH₃

C．

用浓硝酸与铜反应制取NO₂

D．

用过氧化钠固体和水反应制取O₂

向一定量的Fe、Fe₃O₄的混合物中，加入200mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(S、T、P)的气体．所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为

A．

68.6％

B．

77.8％

C．

81.4％

D．

无法计算

可逆反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t₀时改变某一外界条件，化学反应速率(v)一时间(t)图象如右图．则下列说法中正确的是

A．

若a＋b＝c，则t₀时只能是增大了容器的压强

B．

若a＋b＝c，则t₀时只能是加入了催化剂

C．

若a＋b≠c，则t₀时只能是加入了催化剂

D．

若a＋b≠c，则t₀时只能是增大了容器的压强

恒温下，将两个铂电极插入一定量的Na₂SO₄饱和溶液里进行电解，经过一段时间后，在阳极逸出nmol气体，同时从溶液中析出mgNa₂SO₄·10H₂O晶体，则原Na₂SO₄溶液的质量分数为

A．

B．

C．

D．