金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe₂＋＜Ni₂＋＜Cu₂＋)

A．

阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺＋2e^－Ni

B．

电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．

电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D．

电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

已知0.1mol/L的二元酸H₂A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是

A．

在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．

在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．

在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋2c(A^2－)

D．

在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)＞c(A^2－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

已知[Co(NH₃)₆]³⁺呈正八面体结构，若其中有两个NH₃分子分别被H₂O取代，所形成的[Co(NH₃)₄(H₂O)₂]³⁺的几何异构体种数有(不考虑光学异构)几种

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

6种

2005年9月始，“禽流感”在全球部分地区爆发，引起了人们继“非典型性肺炎”之后的世界范围内的恐慌．做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的消毒剂是ClO₂或Cl₂等的稀溶液，其中ClO₂溶液的消毒效果较好．已知ClO₂常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO₂最终变为Cl^－，下列有关说法中正确的是

A．

ClO₂的分子结构呈V型，属非极性分子

B．

ClO₂中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以1mol物质得电子的数目表示)是Cl₂的5倍

C．

ClO₂、Cl₂的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害

D．

常用Na₂SO₃在H₂SO₄的酸性条件下，还原NaClO₃来制ClO₂，这一反应的化学方程式可表示为Na₂SO₃＋2NaClO₃＋H₂SO₄＝2Na₂SO₄＋2ClO₂↑＋H₂O

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是

A．

由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＝Al³⁺

B．

由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：

Al－3e^－＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

C．

由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

D．

由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即：A∶B→A·＋B·，均裂：A∶B→A⁺＋[∶B]^－，异裂，下列化学反应中发生共价键均裂的是

A．

2K＋2H₂O＝2KOH＋H₂↑

B．

2Na＋2C₂H₅OH→2C₂H₅ONa＋H₂↑

C．

Na₂CO₃＋H₂ONaHCO₃＋NaOH

D．

CH₃COOH＋C₂H₅OHH₂O＋CH₃COOC₂H₅

简单原子的原子结构可用右下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是

A．

①②③互为同位素

B．

①②③互为同素异形体

C．

①②③是三种化学性质不同的粒子

D．

①②③具有相同的质量数

已知NaCl的摩尔质量为Mg·mol^－1，食盐晶体的密度为ρg·cm^－3，若右图中Na⁺与最邻近的Cl^－的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为

A．

2Ma³ρ

B．

M/a³ρ

C．

2M/a³ρ

D．

M/2a³ρ

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．

1molFeCl₃完全转化为Fe(OH)₃胶体后生成N_A个胶粒

B．

1molH₂O₂与MnO₂充分反应转移2N_A个电子

C．

将标准状况下，22.4LH₂和4gHe均含有N_A个分子

D．

常温常压下，lmolNO₂气体与水反应生成N_A个NO₃^－