500℃、20Mpa时，将H₂和N₂置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变化如图所示，下列说法正确的是

A．

反应开始到第一次平衡时，N₂的平均反应速率为0.005mol/(L·min)

B．

从曲线变化可以看出，反应进行到10min至

20min钟时可能是使用了催化剂

C．

从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，分离出0.1mol的氨气

D．

在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后

NH₃的体积分数比原平衡小

在一定条件下化学反应：2SO₂(g) ＋ O₂(g) 2SO₃(g)；△H＝－197kJ·mol^－1．现有容器固定且相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和该反应放出的热量(Q)如下表所列：

根据以上数据，下列叙述不正确的是

A．

Q₁＜197

B．

Q₂ ＝Q₃

C．

C、Q₁＝2Q₂

D．

Q₁＞2Q₂

右图表示反应N₂(g)＋3H₂(g) ?2NH₃(g);△H＜0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图，则氨的百分含量最低的一段时间是

A．

t_o－t₁

B．

t₂－t₃

C．

D．

t₅－t₆

电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为Pb＋PbO₂＋4H⁺＋2SO₄^2－2PbSO₄＋2H₂O，则下列说法正确的是

A．

放电时：电流方向由B到A

B．

放电时：正极反应是Pb－2e^－＋SO₄^2－PbSO₄

C．

充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D．

充电时：阳极反应是PbSO4－2e－＋2H2OPbO2＋SO42－＋4H＋

下列叙述不正确的是

A．

原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高

B．

在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体

C．

SnH₄、GeH₄、SiH₄、CH₄四种物质的熔点依次降低

D．

水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键

某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

A．

均减半

B．

均加倍

C．

均增加1 mol

D．

均减少1 mol

A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：

下列判断正确的是

A．

X元素可能为Al

B．

X元素一定为非金属元素

C．

反应①和②互为可逆反应

D．

反应①、②不一定为氧化还原反应

燃料电池是目前电池研究的热点之一．现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如右图所示，a、b均为惰性电极．下列叙述不正确的是

A．

a极是负极，该电极上发生氧化反应

B．

b极反应是O＋4OH－4e＝2HO

C．

总反应方程式为2H＋O＝2HO

D．

氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

下列关于晶体的说法一定正确的是

A．

第ⅠA碱金属元素与ⅦA元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同

B．

晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子

C．

离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键

D．

C₆₀晶体(其结构模型如上图)中每个C₆₀分子周围与它距离最近且等距离的C₆₀分子有12个

100℃时，将0.1molN₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g) 2NO₂ (g)．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N₂O₄ 的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1∶2，③NO₂的生成速率与NO₂消耗速率相等，④NO₂的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质量不再变化，⑥烧瓶内气体的压强不再变化，⑦烧瓶内气体的密度不再变化，⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

A．

②⑤⑦

B．

①③④⑥⑧

C．

只有③

D．

只有⑤