下列叙述正确的是

A．

核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

B．

金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．

发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

D．

能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

下列有关硫酸工业制法的说法中错误的是

A．

预热从接触室出来的混合气体，有利于被浓硫酸吸收

B．

黄铁矿在加入沸腾炉前需粉碎，其目的是提高原料的利用率

C．

SO₂跟O₂是在催化剂(如V₂O₅等)表面上接触时发生反应的

D．

用98．3％的硫酸吸收SO₃，而不用H₂O或稀硫酸吸收SO₃

据报道，科学家已成功合成了少量N₄，有关N₄的说法正确的是

A．

N₄是N₂的同素异形体

B．

N₄是N₂的同分异构体

C．

相同质量的N₄和N₂所含原子个数比为1:2

D．

N₄的摩尔质量是56g

将标准状况下的某气体(摩尔质量为Mg·mol^－1)溶于ag水中，所得到溶液的密度为bg·cm^－3，物质的量浓度为cmol·L^－1，则该气体溶入水中的体积是

A．

B．

C．

D．

单质钛(Ti)的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称．工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO₃)的方法来制取TiO₂，再由TiO₂制金属钛，主要反应有：

①FeTiO₃＋2H₂SO₄＝TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O

②TiOSO₄＋2H₂O＝H₂TiO₃↓＋H₂SO₄

③H₂TiO₃TiO₂＋H₂O

④TiO₂＋2C＋2Cl₂TiCl₄＋2CO

⑤TiCl₄＋2Mg＝2MgCl₂＋Ti

下列叙述不正确的是

A．

反应①不是氧化还原反应

B．

反应②是水解反应

C．

反应④中TiO₂是氧化剂

D．

反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

对可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，下列判断正确的是

A．

若单位时间内生成xmolSO₃的同时，消耗xmolSO₂，则反应达到平衡状态

B．

达到化学平衡时，2_正(O₂)＝_逆(SO₃)

C．

平衡时，SO₂的浓度必定等于O₂浓度的2倍

D．

达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

下列说法中，不正确的是

A．

在NaAlO₂溶液中，HCO₃^－不可能大量存在

B．

在0.1mol·L^－1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H⁺)减小

C．

在由水电离出的c(OH^－)＝1×10^－12mol·L^－1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

D．

室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH₃·H₂O分子

关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．

铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．

铜片质量逐渐减少

C．

电流从锌片经导线流向铜片

D．

氢离子在铜片表面被还原

在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N₂(g)＋CO₂(g)；△H＝－373.2kJ·mol^－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．

加催化剂同时升高温度

B．

加催化剂同时增大压强

C．

升高温度同时充入N₂

D．

降低温度同时增大压强

关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是

A．

电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．

若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．

若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D．

电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性