离子在一定条件下可以把Mn^2＋离子氧化为MnO₄^－离子，若反应后离子变成，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则中R元素的化合价为

A．

＋3

B．

＋5

C．

＋6

D．

＋7

已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

Fe^3＋→Fe^2＋；MnO₄^－→Mn^2＋；Cl₂→2Cl^－；HNO₂→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．

Fe^3＋

B．

C．

Cl₂

D．

HNO₂

将NO₃^－＋Zn＋OH^－＋H₂O→NH₃＋配平后，离子方程式中H₂O的系数是

A．

2

B．

4

C．

6

D．

8

为消除氮的氧化物对大气的污染，工业上通常用如下反应：NO_x＋NH₃→N₂＋H₂O(未配平)现有NO₂和NO的混合气体3 L，在相同的状况下3.5 L NH₃恰好使其完全转化为N₂，则混合气体中NO₂和NO的体积之比为

A．

1∶4

B．

3∶1

C．

2∶1

D．

1∶1

下列反应中，属于非氧化还原反应的是

A．

3CuS＋8HNO₃＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋3S↓＋4H₂O

B．

3Cl₂＋6KOH＝5KCl＋KClO₃＋3H₂O

C．

3H₂O₂＋2KCrO₂＋2KOH＝2K₂CrO₄＋4H₂O

D．

3CCl₄＋K₂Cr₂O₇＝2CrO₂Cl₂＋3COCl₂＋2KCl

下列叙述中，正确的是

A．

含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能

B．

阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C．

失电子难的原子获得电子的能力一定强

D．

由X变为X^2＋的化学反应是氧化反应

KClO₃与浓盐酸反应产生Cl₂：KClO₃＋6HCl＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O若反应中使用的是K³⁷ClO₃和H³⁵Cl，则所得氯气的摩尔质量(单位为g·mol^－1)约为

A．

70.7

B．

71

C．

72

D．

73.3

I^－在水溶液中能被臭氧(O₃)氧化生成单质碘，同时产生O₂，这个反应的氧化产物和还原产物是

A．

I₂和OH^－

B．

I₂和O₂

C．

OH^－和I₂

D．

都是I₂

已知下列几个反应的化学方程式：

①2H₂S＋SO₂＝3S↓＋2H₂O

②2KI＋Cl₂＝2KCl＋I₂

③2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃

④2FeCl₃＋2HI＝2FeCl₂＋I₂＋2HCl

⑤I₂＋SO₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI

下列物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是

A．

Cl₂＞Fe³＋＞I₂＞SO₂

B．

Cl₂＞I₂＞Fe³＋＞SO₂

C．

Cl₂＞Fe³＋SO₂＞I₂

D．

Fe³＋＞I₂＞Cl₂＞SO₂

单质钛(Ti)的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称．工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO₃)的方法来制取TiO₂，再由TiO₂制金属钛，主要反应有：

①FeTiO₃＋2H₂SO₄＝TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O②TiOSO₄＋2H₂O＝H₂TiO₃↓＋H₂SO₄③H₂TiO₃TiO₂＋H₂O④TiO₂＋2C＋2Cl₂TiCl₄＋2CO

⑤TiCl₄M＋2g＝2MgCl₂＋Ti

下列叙述不正确的是

A．

反应①不是氧化还原反应

B．

反应②是水解反应

C．

反应④中TiO₂是氧化剂

D．

反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强