0.02 mol L^－1的HCN溶液与0.02 mol L^－1的NaCN溶液等体积混合，测得溶液中c(CN^－)＜c(Na⁺)，则下列关系中不正确的是

A．

c(Na⁺)＞c(CN^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．

c(HCN)+c(CN^－)＝0.02 mol L^－1

C．

c(CN－)c(HCN)

D．

c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CN^－)+c(OH^－)

对于可逆反应：mA(g)+nB(g)xC(g)；△H＝？，在不同温度及压强(p₁，p₂)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是

A．

△H＞0，m+n＞x

B．

△H＞0，m+n＜x

C．

△H＜0，m+n＜x

D．

△H＜0，m+n＞x

在一定条件下发生反应：3 A(g)+2 B(g)xC(g)+2 D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v_B＝0.2 mol L^－1 min^－1，则下列说法正确的是

A．

x＝3

B．

B的转化率为20％

C．

达到平衡时A的浓度为1.4 mol L^－1

D．

平衡时气体压强是原来的0.94倍

图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，下列叙述正确的是

A．

b元素除0价外，只有一种化合价

B．

五种元素中，c元素的性质最稳定

C．

b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b＞d

D．

e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐

电子层数相同的三种短周期元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断错误的是

A．

原子半径：X＞Y＞Z

B．

气态氢化物稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃

C．

非金属性：X＞Y＞Z

D．

气态氢化物的水溶液的酸性：HX＞H₂Y＞ZH₃

下列表达式正确的是

A．

甲基的电子式可写为：

B．

HClO的结构式为：H—Cl—O

C．

乙醛的结构简式可写为：CH₃COH

D．

CS₂分子的结构式为：SCS

核内中子数为N的R²⁺，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是

A．

(A－N+2) mol

B．

mol

C．

mol

D．

mol

把100 g密度为1.22 g cm^－3的NaOH溶液蒸发浓缩，当余下溶液50 mL时其物质的量浓度为8 mol L^－1(蒸发浓缩时无固体析出)，则原溶液的浓度为①160 g L^－1②3.28 mol L^－1③4.88 mol L^－1④16％

A．

①

B．

②④

C．

③④

D．

①③

设N_A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是

A．

常温常压下，1 mol碳烯(∶CH₂)所含电子总数为8N_A

B．

在标准状况下，V L水中含有的氧原子个数为

C．

1 L pH＝1的水溶液中水合氢离子数为0.1 N_A

D．

1 mol OH^－在电解过程中被氧化，提供电子的数目为V_A

已知：①C(s)+ O₂(g)CO(g)；△H＝－110.5 kJ mol^－1②C(s)+O₂(g)CO₂(g)；△H＝－393.51 kJ mol^－1则反应：C(s)+CO₂(g)2 CO(g)的△H为

A．

－283.01 kJ mol^－1

B．

+172.51 kJ mol^－1

C．

+283.01 kJ mol^－1

D．

+504.00 kJ mol^－1