下列对检验方法或现象描述错误的是

A．

苯中是否混有苯酚，可用加溴水是否产生白色沉淀进行检验

B．

乙醛中是否混有乙醇，可用加入金属钠是否产生气体进行检验

C．

乙醇中是否混有水，可用加硫酸铜粉末是否变蓝进行检验

D．

乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检验

浓硫酸的性质有：①酸性、②强氧化性、③脱水性、④难挥发性等．乙醇、溴化钠和浓硫酸混合共热制备溴乙烷时，会有多个副反应发生，此过程中浓硫酸显示的性质是

A．

①②③④

B．

①和②

C．

只有①

D．

①和④

常温下，在等体积①pH＝0的硫酸、②0.01 mol/L　NaOH溶液、③pH＝10的纯碱溶液、④pH＝5的NH₄Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是

A．

①＞②＞③＞④

B．

②＞①＞④＞③

C．

③＞④＞②＞①

D．

④＞③＞②＞①

只用下列一种物质不能鉴别：甲苯、CCl₄、KI溶液、NaCl溶液、Na₂SO₃溶液的是

A．

FeCl₃溶液

B．

AgNO₃溶液

C．

溴水

D．

KMnO₄溶液

25℃，加水稀释10 mL　pH＝11的氨水，下列判断正确的是

A．

原氨水的浓度＝10^－3 mol/L

B．

氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

C．

溶液中的增大

D．

再加入10 mL　pH＝3的盐酸，混合液pH＝7

已知镓(₃₁Ga)和溴(₃₅Br)是第四周期的主族元素．下列分析正确的是

A．

与镓同主族且相邻周期的元素，其原子序数为23或49

B．

与镓同周期且相邻主族的元素，其原子序数为30或32

C．

原子半径：Br＞Ga＞Cl＞Al

D．

碱性：KOH＞Ga(OH)₃＞Al(OH)₃

合成尿素的反应2NH₃(g)＋CO₂(g)→CO(NH₂)₂(s)(尿素)＋H₂O(l)＋Q分两步进行：

①2NH₃(g)＋CO₂(g)→NH₄COONH₂(s)＋Q₁，

②NH₄COONH₂(s)→CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(l)－Q₂．

下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是

A．

B．

C．

D．

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列叙述正确的是

A．

多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

B．

原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多

C．

轨道表示式，是对原子核外电子运动状态最完美的描述

D．

所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价

下列工业生产的主要反应原理不涉及氧化还原反应的是

A．

硝酸工业

B．

接触法制硫酸

C．

合成氨工业

D．

氨碱法制纯碱

有关物质结构的表述错误的是

A．

氯乙烯的结构简式：CH₂＝CHCl

B．

氮分子的结构式：

C．

氨分子的空间构型：三角锥形

D．

氯离子的最外层电子排布式：3s²3p⁶