已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的

A．

ZXY₃

B．

ZX₂Y₆

C．

ZX₄Y₈

D．

ZX₈Y₁₂

若将₁₅P原子的电子排布式写成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹，它违背了

A．

能量守恒原理

B．

泡利不相容原理

C．

能量最低原理

D．

洪特规则

具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是

A．

两原子的核外全部都是s电子

B．

最外层电子排布为2s²2p⁶的原子和最外层电子排布为2s²2p⁶的离子

C．

原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子的两种原子

D．

两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子

金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：

2CuFeS₂＋O₂＝＋2FeS＋SO₂下列说法正确的是

A．

CuFeS₂仅作还原剂

B．

若有1 mol　O₂参加反应，则反应中有4 mol电子转移

C．

方框中的物质应是CuS

D．

SO₂既是氧化产物，又是还原产物

已知H₂(g)＋Br₂(l)＝2HBr(g)；ΔH＝－72 kJ·mol^－1．蒸发1 mol　Br₂(l)需要吸收的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：

则表中a为

A．

404

B．

260

C．

230

D．

200

下列指定微粒的数目相等的是

A．

物质的量相等的H₂O与D₂O含有的中子数

B．

等物质的量的Na₂O和Na₂O₂中含有的阴离子总数

C．

20 mL　NH₃和30 m　LO₂所含的原子数

D．

等物质的量的铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数

溶质质量分数为98％的浓硫酸(ρ＝1.84 g/mL)，其物质的量浓度为18.4 mol/L，取10 mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49％的硫酸(ρ＝1.40 g/mL)，其物质的量浓度为bmol/L，则

A．

b分别为a＞10b＜9.2

B．

a＜10b＞9.2

C．

a＝10b＝9.2

D．

a＞10b＝9.2

同温同压下，等体积的两容器内分别充满由¹⁴N、¹³C、¹⁸O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳．下列说法正确的是

A．

含有相同数目的中子、原子和分子

B．

含有相同的分子数和电子数

C．

含有相同的质子数和中子数

D．

所含分子数和质量均不相同

在常温下，发生下列几种反应：

①16H⁺＋10Z^－＋2XO₄^－＝2X²⁺＋5Z₂＋8H₂O

②2A²⁺＋B₂＝2A³⁺＋2B^－

③2B^－＋Z₂＝B₂＋2Z^－

根据上述反应，判断下列结论中错误的是

A．

溶液中可发生：Z₂＋2A²⁺＝2A³⁺＋2Z^－

B．

Z₂在①、③反应中为还原剂

C．

氧化性强弱的顺序为：XO₄^－＞Z₂＞B₂＞A³⁺

D．

X²⁺是XO₄^－的还原产物

下列说法正确的是

A．

根据反应5Fe²⁺＋MnO₄ˉ＋8H⁺＝5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O可知：用酸性KMnO₄溶液可检验绿矾(FeSO₄·7H₂O)是否变质

B．

根据反应3Fe＋8HNO₃＝3Fe(NO₃)₃＋2NO↑＋4H₂O可知：反应中HNO₃表现酸性和氧化性

C．

根据反应CuSO₄＋H₂S＝CuS↓＋H₂SO₄可知：H₂S的酸性比H₂SO₄强

D．

根据反应H₃PO₃＋2NaOH(足量)＝Na₂HPO₃＋2H₂O可知：H₃PO₃属于三元酸