向盛有50 mL　1.00 mol·L^－1　HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示，下列不正确的是

A．

该实验表明化学能可以转化为热能

B．

NaOH溶液的浓度大于1.00 mol/L

C．

V＝50 mL时，混合液的pH＞7

D．

该实验表明有水生成的反应都是放热反应

在一定温度下，反应H₂(g)＋X₂(g)HX(g)的平衡常数为10．若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

A．

5％

B．

17％

C．

25％

D．

33％

可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；△H＝Q同时符合下列两图中各曲线的规律是

A．

a＋b＞c＋d；T₁＞T₂；Q＞O

B．

a＋b＞c＋d；T₁＜T₂；Q＜O

C．

a＋b＜c＋d；T₁＞T₂；Q＞O

D．

a＋b＞c＋d；T₁＞T₂；Q＜O

铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为

A．

(a＋b)mol

B．

(a－b)mol

C．

(a－b)mol

D．

(a＋b)mol

对于反应14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O＝7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，下列说法正确的是

A．

只有硫酸铜作氧化剂

B．

SO既不是氧化产物又不是还原产物

C．

被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7

D．

1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫

在100 mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别为0.4 mol/L和0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜，加热后，所得溶液中Cu²⁺的浓度是

A．

0.15 mol/L

B．

0.225 mol/L

C．

0.35 mol/L

D．

0.45 mol/L

F₂是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，物质的量相等的F₂和烧碱完全反应，生成NaF、H₂O和另一种气体，该气体是下列中的

A．

H₂

B．

HF

C．

O₂

D．

OF₂

有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移．

a、C₂H₂(g)＋H₂(g)C₂H₄(g)

b、2CH₄(g)C₂H₄(g)＋2H₂(g)

根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：

C(s)＋2H₂(g)CH₄(g)；△H＝－Q₁ kJ/mol

2C(s)＋H₂(g)C₂H₂(g)；△H＝－Q₂ kJ/mol

2C(s)＋2H₂(g)C₂H₄(g)；△H＝－Q₃ kJ/mol

其中2Q₁、Q₂、Q₃从大到小的顺序是

A．

2Q₁＞Q₃＞Q₂

B．

Q₃＞2Q₁＞Q₂

C．

Q₂＞Q₃＞2Q₁

D．

Q₃＞2Q₁＞Q₂

三硫化磷(P₄S₃)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H＝－3677 kJ/mol(磷元素被氧化为P₄O₁₀)，下列有关P₄S₃的说法中不正确的是

A．

分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

B．

P₄S₃中磷元素为＋3价

C．

热化学方程式为P₄S₃(s)＋8O₂(g)＝P₄O₁₀(s)＋3SO₂(g)；△H＝－3677 kJ/mol

D．

分子中存在极性键与非极性键

甲、乙两烧杯中各盛有100 mL　3 mol·L^－1的盐酸和氢氧化钠溶液．向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成气体的体积比为1∶2，求所加入的铝粉质量为

A．

5.4 g

B．

3.6 g

C．

2.7 g

D．

1.8 g