已知在pH为4～5的溶液中，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解．某学生拟用电解CuSO₄溶液的方法测定铜的相对原子质量．该同学向pH＝3.8酸化的、含有Fe₂(SO₄)₃杂质的CuSO₄溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体V mL．下列说法正确的是

A．

黑色粉末X是铁粉

B．

铜电极连接电源正极

C．

石墨电极上发生的反应是4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O

D．

铜的相对原子质量的计算式是

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．

用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．

装置②的总反应是：Cu＋2Fe³⁺＝Cu²⁺＋2Fe²⁺

C．

装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．

装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

下列叙述中，正确的是

A．

在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀

B．

MnO₂、FeCl₃和CuSO₄都可加快H₂O₂的分解速率

C．

FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe₂O₃

D．

用惰性电极分别电解CuCl₂溶液和MgCl₂溶液分别得到单质Cu和Mg

氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH₂中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋2H₂↑，其中水的作用是

A．

既不是氧化剂也不是还原剂

B．

是氧化剂

C．

是还原剂

D．

既是氧化剂又是还原剂

已知R²⁺有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是

A．

R

B．

R

C．

R

D．

有甲、乙两种水的乙醇溶液，甲中水的质量分数为25％，乙中水的质量分数为15％，将甲、乙两种溶液各取100 mL混合，则所得溶液中水的质量分数w为

A．

w＞0.80

B．

0.20＜w＜0.80

C．

w＜0.20

D．

无法确定

将51.2 gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N₂O₄、NO₂)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL　2 mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO₃的物质的量为(已知：2NO₂＋2NaOH＝NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O；NO＋NO₂＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O)

A．

0.2 mol

B．

0.4 mol

C．

0.6 mol

D．

0.8 mol

纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl₂的缘故．为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体．则下列说法中，正确的是

A．

设计实验的根据是NaCl的溶解平衡

B．

设计实验的根据是MgCl₂比NaCl易溶于水

C．

在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)

D．

粗盐的晶粒大一些有利于提纯

标准状况下VL氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/ml)，所得溶液的密度为p g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．

p＝(17 V＋22400)/(22.4＋22.4 V)

B．

ω＝17c/(1000ρ)

C．

ω＝17 V/(17 V＋22400)

D．

C＝1000 Vρ/(17 V＋22400)

下列叙述正确的是

A．

在醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

B．

在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C．

1.0×10^－3 mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10^－8 mol/L盐酸的pH＝8.0

D．

常温下，若1 mLpH＝1的盐酸与100 mL　NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7则NaOH溶液的pH＝11