下表为有关化合物的pK_sp，pK_sp＝－lgK_sp，某同学设计实验如下：

①向AgNO₃溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；

②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；

③向②中加入Na₂Z，沉淀又转化为Ag₂Z．则表中a、b、c的大小关系为

A．

a＞b＞c

B．

a＜b＜c

C．

c＜a＜b

D．

a＋b＝c

有关难溶电解质的溶度积如下：

Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)＋2OH^－(aq)

K_sp＝5.6×10^－12(mol/L)³

Cu(OH)₂(s)Cu²⁺(aq)＋2OH^－(aq)

K_sp＝2.2×10^－20(mol/L)³

向温度一定、有固态Mg(OH)₂存在的饱和溶液中加入某物质或溶液，能使Mg(OH)₂固体的质量增加的是

A．

CH₃COONa的饱和溶液

B．

NH₄Cl的饱和溶液

C．

CuCl₂的饱和溶液

D．

蒸馏水

在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)＋2OH^－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是

A．

c(Ca²⁺)增大

B．

c(Ca²⁺)不变

C．

c(OH^－)增大

D．

c(OH^－)减小

对水垢的主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂而不是CaCO₃和MgCO₃的原因解释，其中正确的是

A．

Mg(OH)₂的溶度积大于MgCO₃的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

B．

Mg(OH)₂的溶度积小于MgCO₃的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

C．

MgCO₃电离出的CO发生水解，使水中OH^－浓度减小，对Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡而言，Q_c＞K_sp，生成Mg(OH)₂沉淀

D．

MgCO₃电离出的CO发生水解，使水中OH^－浓度增大，对Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡而言，Q_c＜K_sp，生成Mg(OH)₂沉淀

往含I^－、Cl^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入的AgNO₃溶液体积的关系如图所示，则原溶液中c(I^－)、c(Cl^－)的比值为

A．

(V₂－V₁)/V₁

B．

V₁/V₂

C．

V₁/(V₂－V₁)

D．

V₂/V₁

下列说法正确的是

A．

向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象

B．

将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)₂为主，说明了在相同条件下Cu(OH)₂的溶解度比CuCO₃的更小

C．

在0.01 mol/L　NaCl溶液中加入少量的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解

D．

CaCO₃溶液的导电能力很弱，是因为CaCO₃是弱电解质，存在如下电离平衡：

CaCO₃Ca²⁺＋CO

牙齿表面由一层硬的成分为Ca₅(PO₄)₃OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca₅(PO₄)₃OH(s)5Ca²⁺(aq)＋3PO(aq)＋OH^－(aq)，已知Ca₅(PO₄)₃F(s)的溶解度比Ca₅(PO₄)₃OH更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施．以下措施不能保护牙齿的是

A．

饮用纯净水

B．

在牙膏中添加适量的Ca²⁺或PO

C．

在饮用水中添加适量的氟化物

D．

在牙膏中添加适量的氟化物

已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10 (mol/L)²，K_sp(AgI)＝1.0×10^－16 (mol/L)²．下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是

A．

AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．

两种不溶物的K_sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C．

AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D．

常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10^－11 mol/L

在下列液体中，BaSO₄的溶解度最大的是

A．

1 mol/L硫酸溶液

B．

2 mol/L硫酸溶液

C．

纯水

D．

0.1 mol/L硫酸溶液

物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是

A．

Na₂CO₃溶液

B．

NH₄HCO₃溶液

C．

NaHCO₃溶液

D．

NaHSO₄溶液