取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

A．

0.01 mol/L

B．

0.017 mol/L

C．

0.05 mol/L

D．

0.50 mol/L

常温下，在120 mL　0.05 mol/L盐酸中，滴加0.1 mol/L一元碱BOH，当所滴加的BOH的体积为68 mL时，测得混合溶液的pH＝7．下列说法正确的是

A．

一元碱BOH是强碱

B．

一元碱BOH是弱碱

C．

不能确定一元碱BOH的强弱

D．

120 mL　0.05 mol/L盐酸可与68 mL　0.1 mol/L　BOH恰好反应

下列叙述正确的是

A．

无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H⁺)·c(OH^－)＝

1×10^－14

B．

c(H⁺)等于1×10^－7 mol/L的溶液一定是中性溶液

C．

0.2 mol/L　CH₃COOH溶液中的c(H⁺)是0.1 mol/L　CH₃COOH溶液中的c(H⁺)的2倍

D．

任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

以下离子①H⁺、②Cl^－、③Al³⁺、④K⁺、⑤SO、⑥OH^－、⑦NO、⑧NH中，基本上不影响水的电离平衡的是

A．

①③⑤⑦⑧

B．

②④⑥⑦

C．

②④⑤⑦

D．

②④⑥⑧

醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动．该同学设计了如下方案，其中错误的是

A．

先配制一定量的0.10 mol/L　CH₃COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B．

先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH₃COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质

C．

取等体积、等pH的CH₃COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生H₂较慢且最终产生H₂较多，则醋酸为弱酸

D．

配制一定量的CH₃COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

A．

B．

C．

D．

下列关于电离常数(K)的说法中正确的是

A．

电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱

B．

电离常数(K)与温度无关

C．

不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同

D．

多元弱酸各步电离常数相互关系为：K₁＜K₂＜K₃

下列各电离方程式中，书写正确的是

A．

CH₃COOHH⁺＋CH₃COO^－

B．

KHSO₄K⁺＋H⁺＋SO

C．

Al(OH)₃Al³⁺＋3OH^－

D．

NaH₂PO₄Na⁺＋H₂PO

下列关于强弱电解质的叙述错误的是

A．

弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡

B．

在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C．

同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同

D．

纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

恒温、恒容的条件下对于N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为

A．

断开一个N≡N键的同时有6个N－H键生成

B．

混合气体的密度不变

C．

混合气体的平均相对分子质量不变

D．

N₂、H₂、NH₃分子数之比为1∶3∶2的状态