守恒：如质量守恒，电子守恒，电荷守恒等．下列式子符合守恒思想的是

A．

Fe²⁺＋Cl₂→Fe³⁺＋2Cl^－

B．

4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂

C．

NH₃＋H₂SO₄→(NH₄)₂SO₄

D．

Al³⁺＋6OH^－→AlO₂^－＋3H₂O

把NaHCO₃和Na₂CO₃·10H₂O混合物6.56 g溶于水制成100 mL溶液，测得溶液中钠离子的浓度为0.5 mol/L．向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为

A．

2.93 g

B．

5.85 g

C．

6.56 g

D．

无法确定

某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质：

下列说法正确的是

A．

Ⅰ图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部消耗完

B．

Ⅱ图中：生成蓝色的烟

C．

Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应

D．

Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl₂生成

相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应．二者比较，相等的是

①铜片消耗完所需时间；

②反应生成的气体体积(标准状况)；

③反应中氧化剂得到的电子总数；

④反应后溶液中铜离子的浓度

A．

①③

B．

②④

C．

③④

D．

只有①

研究发现，空气中少量的NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO₂＋NO₂→SO₃＋NO

②SO₃＋H₂O→H₂SO₄

③2NO＋O₂→2NO₂

NO₂在上述过程中的作用，与H₂SO₄在下列变化中的作用相似的是

A．

加入少量H₂SO₄使淀粉水解

B．

碳酸钠与硫酸反应

C．

向铜和双氧水的混合物中加入硫酸

D．

潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶

A、B、C、D四种物质间能够实现下列转化，不符合转化关系的A物质是

A．

硅

B．

硫

C．

钠

D．

氯气

同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是

A．

2Na₂¹⁸O₂＋2H₂O4Na^l8OH＋O₂↑

B．

NH₄Cl＋²H₂ONH₃·²H₂O＋HCl

C．

2KMnO₄＋5H₂¹⁸O₂＋3H₂SO₄K₂SO₄＋2MnSO₄＋5¹⁸O₂↑＋8H₂O

D．

K³⁷ClO₃＋6HClK³⁷Cl＋3Cl₂↑＋3H₂O

已知：2KMnO₄＋16HCl2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，

K₂Cr₂O₇＋14HCl2KCl＋2CrCl₃＋3Cl₂↑＋7H₂O，MnO₂＋4HClMnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，

其中，KMnO₄和一般浓度的盐酸即可反应，K₂Cr₂O₇需和较浓盐酸(＞6 mol/L)反应，MnO₂需和浓盐酸(＞8 mol/L)反应．根据以上信息，下列结论中不正确的是

A．

上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应

B．

生成1 mol　Cl₂转移电子数均为2N_A

C．

盐酸浓度越大，Cl^－的还原性越强

D．

氧化性：KMnO₄＞K₂Cr₂O₇＞Cl₂＞MnO₂

下列关于各实验装置图的叙述中，正确的是

A．

装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．

装置②可用于吸收NH₃，并防止倒吸

C．

以NH₄HCO₃为原料，装置③可用于实验室制备少量NH₃

D．

装置④b口进气可收集Cl₂、NO等气体

下列解释原理的表达式中，不正确的是

A．

镁的冶炼：MgCl₂(熔融)Mg＋Cl₂↑

B．

用热的纯碱溶液清洗油污：CO＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

C．

用Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaSO₄：CaSO₄(s)＋CO(aq)CaCO₃(s)＋SO(aq)

D．

用氢氟酸刻蚀玻璃：4HF＋SiO₂＝SiF₄↑＋2H₂O