下列各组物质的分类正确的是

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银

②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱

③同位素：¹H⁺、²H⁺、³H⁺

④同素异形体：C₆₀、C₈₀、金刚石、石墨

⑤弱电解质：HF、SO₂、NH₃、H₂O

②④

②③④

②④⑤

全部正确

已知热化学方程式：

2CO₂(g)＋O₂(g)2CO₃(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)．

下列说法正确的是

相同条件下，2 mol　SO₂(g)和1 mol　O₂(g)所具有的能量小于2 mol　SO₃(g)所具有的能量

将2 mol　SO₂(g)和1 mol　O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ

增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

如将一定量SO₂(g)和O₂(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2 mol　SO₂(g)被氧化

下列气体

①NH₃

②NO₂

③NO

④O₂

⑤SO₂中，适于用下图装置制取和收集的气体是

仅①②

仅②③

仅③④

仅②⑤

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol　X和1 mol　Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol　Z．下列说法正确的是

以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L^－1·s^－1

其它条件不变，将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的

其它条件不变，若增大压强，则物质Y的转化率减小

其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是

使用滴定管时，洗涤后必须用待装液润洗2～3次

盛装准确量取的待测液的锥形瓶用待测液润洗2～3次

酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液

滴定终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整

下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是

K_SP(AB₂)小于K_SP(CD)，则物质AB₂的溶解度一定小于物质CD的溶解度

在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K_SP增大

在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30％的氢氧化钾溶液．以下有数种说法：

①负极反应为O₂＋2H₂O＋4e^－→4OH^－

②负极反应为2H₂＋4OH^－→4H₂O＋4e^－

③电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降

④电池工作时溶液中的阴离子移向正极

正确的组合是

②③

②④

①③④

①④

下面是从某中学化学教材中摘录的内容，其中表述得不够科学严密的是

有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应

元素化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有关

电子是在原子核外距核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的

将两种带相反电荷的胶体混合，也能发生聚沉

2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO和H₂组成的混合气体与足量的O₂充分反应后，立即通入足量的Na₂O₂固体中，充分反应，固体的质量增加

2.1 g

7.2 g

9.3 g

以上答案均不正确

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1 L　1 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺的个数为N_A

2 g氢气所含氢原子数目为N_A

在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N_A

1.7 g氨气所含分子数目为0.1N_A