已知：CH₄(g)＋2O₂(g)COz(g)＋2Hz0(1)　ΔH＝－Q₁kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH＝－Q₂kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(1)　ΔH＝－Q₃kJ·mol^－1

常温下，取体积比为3∶2的甲烷和氢气的混合气体33.6 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到常温，放出的热量(单位：kJ)为

0.9Qi＋0.6Q₂

0.6Q₁＋0.4Q₂

0.9Q1₁＋0.3Q₃

0.6Q₁＋0.4Q₃

下列关于热化学反应的描述，正确的是

甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

500℃、30MPa下，将0.5 mol　N₂和1.5 mol　H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为(条件略)：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^－1，则有热化学方程式为：2CO₂(g)2CO(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol^－1

HC1和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol^－1

某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜O．下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是

t₂时加入了催化剂

t₃时降低了温度

t₃时增大了压强

t₄～t₅时间内反应物的转化率一定最低

在由水电离的OH^－浓度为2.0×10－1z mol　lL的溶液中不可能大量共存的离子组是

K⁺、MnO₄^－、Mg²⁺、NO₃^－

Fe²⁺、Na⁺、NO^－₃、Cu²⁺

Na⁺、H⁺、NO₃^－、SO^2－₄

Fe³⁺、Na⁺、C1^－、SO^2－₄

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2－＞W^－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是

X、M两种元素只能形成XzM型化合物

由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

X、Y、Z、W的原子半径依次增大

元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

2003年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)．下列关于Ds的说法不正确的是

Ds原子的电子层数为7

Ds是超铀元素

Ds原子的质量数为110

Ds为金属元素

将钠在干燥的空气中形成的氧化物1.4 g溶于水后，可被80 mL　0.5 mol/L盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是

Na₂O

Na₂O与Na₂O₂

Na₂O₂

Na₂O与Na₂O

能正确表示下列反应的离子方程式是

向次氯酸钙溶液通入过量CO₂：Ca²⁺＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂CaCO₃↓＋2HC1O

向次氯酸钙溶液通入SO₂：Ca²⁺＋2C1O^－十H₂O＋SO₂CaCO₃↓＋2HC1O

氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca²⁺＋OH^－＋HCO₃^－CaCO₃↓＋H₂O

在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺＋4H⁺＋NO^－₃3Fe³⁺＋2H₂O＋NO↑

下列现象或事实可用同一原理解释的是

在FeC1₂溶液和Fe(OH)₂胶体中加入NaOH溶液均能产生红褐色沉淀

二氧化硅在氢氟酸、氢氧化钠溶液中郡能溶解

次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色

H₂O₂溶液中加入MnO₂或FeCl₃溶液都能增大反应速率

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

标准状况下，22.4 L　H₂O含有的分子数为NA

常温常压下，1.06 g　Na₂CO₃含有的Na＋离子数为0.02　N_A

通常状况下，N_A个CO₂分子占有的体积为22.4 L

物质的量浓度为1.5 mol　1 L的MgCl₂溶液中，含有Cl^－数为3N_A