下列说法不正确的是

A．

分散系中分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液

B．

利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液

C．

除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加人稀硫酸中，充分反应后过滤、洗涤

D．

采用分液的方法分离植物油和汽油

下列有关化学用语使用正确的是

A．

乙烯的球棍模型：

B．

钾原子结构示意图：

C．

CO₂的电子式：

D．

氧气和臭氧互为同素异形体

2011年6月，云南省曲靖市发生了铬渣污染事件．在金属零件上镀铬后，既可以增加硬度，也可以有装饰的效果．如果在CrCl₃溶液中，在铁制零件上镀铬，镀铬的阳极不用金属铬，而采用不溶性阳极．以下说法中正确的是

A．

铁制零件应该连接电源的负极

B．

阳极发生的电极反应为：Cr³⁺＋3e^－＝Cr

C．

为了增强溶液的导电性，可以向溶液中加入一些溶于水的强电解质，提高溶液的pH

D．

当通过1.5 mol　e^－时，铁制零件上可沉积78 g铬镀层

已知C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式为：

C(s)＋O₂(g)CO2(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　ΔH₂＝－484.0 kJ/mol

CO(g)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH₃＝－283.0kJ/mol

则下列说法或方程式书写不正确的是

A．

C(s)的燃烧热ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．

H₂(g)的燃烧热ΔH＝－242.0 kJ/mol

C．

C(s)＋O₂(g)CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol

D．

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH＜－484.0 kJ/mol

通过实验操作、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验操作和事实的解释正确的是

A．

不同浓度的醋酸溶液与醋酸钠溶液做导电性实验时，灯泡发光亮度一样，说明醋酸也是强电解质

B．

CuSO₄溶液中加入ZnS固体，溶液蓝色变浅，说明CuS比ZnS更难溶

C．

中和滴定实验中，发现所测浓度偏低，可能由于盛放待测液的锥形瓶事先未用待测液润洗

D．

某学生用pH试纸测新制氯水的pH，先变红后褪色，是因为Cl₂有强氧化性

钢铁的腐蚀造成很大损失，有资料显示，全世界每年由于腐蚀而造成报废的钢铁高达总产量的三分之一，其中大约有三分之一不能回收利用．下图为铁闸门防止腐蚀的两种方法，下列说法中不正确的是

A．

钢铁腐蚀主要发生的是吸氧腐蚀，其正极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

B．

甲图中焊接在铁闸门上的材料R可能为Zn

C．

乙图中措施属于外加电流的保护法

D．

乙图中把被保护的铁闸门连接在电源的正极

下列有关物质的性质的叙述中正确的是

A．

由于K原子半径大于Li原子半径，所以Li比K更容易失去电子

B．

F₂比I₂活泼，氢氟酸的酸性比氢碘酸强

C．

丁达尔效应是胶体的本质特征

D．

MgO可以除去MgCl₂溶液中含有的FeCl₃

在容积为2 L的容器内发生反应：CO(g)＋H₂OCO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＜0，起始时充入1 mol　CO和0.8 mol　H₂O，经过2 min后，反应达到平衡状态，此时CO₂的浓度为0.2 mol·L^－1，下列说法正确的是

A．

该反应的平衡常数为：K＝

B．

CO和H₂O的转化率相同

C．

2 min内，用H₂表示的反应速率为：v(H₂)＝0.1 mol/(L·min)

D．

升高温度时，V_正减小，v_逆增大

将浓度为0.2 mol·L^－1　NH₄Cl溶液加水不断稀释，下列各量增大的是

A．

c(H⁺)

B．

K_h(NH₄Cl)

C．

c(NH₃·H₂O)/c(NH⁺₄)

D．

c(NH⁺₄)

在容积为2 L的容器内，发生反应2A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，起始时充入3 mol　A和2.5 mol　B混合气体，经过5 min生成0.5 mol　D，下列说法正确的是

A．

B的平均消耗速率为0.3 mol/(L·min)

B．

C的平衡浓度为2 mol/L

C．

若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3∶1，则体系处于平衡状态

D．

平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动