下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝－483.6 Kj·mol^－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

已知NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H₂O(1)；ΔH＝－57.4 kJ·mol^－1则含20.0 g　NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28.7 kJ的热量

已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g))；ΔH＝akJ·mol^－1、2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；

ΔH＝b kJ·mol^－1，则a＞b

水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：

3Fe²⁺＋2S₂O^2－₃＋O₂＋aOH^－Y＋S₄＋O^2－₆＋2H₂O下列说法中，不正确的是

S₂O^2－₃是还原剂

Y的化学式为Fe₂O₃

a＝4

每有1 mol　O₂参加反应，转移的电子总数为4 mol

下列叙述正确的是

硅单质是制造太阳能电池板的主要材料

将CO₂通人BaCl₂溶液可生成BaCO₃沉淀

CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

常温下浓H₂SO₄和浓HNO₃都能与Cu发生反应

下列叙述不正确的是

电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极

船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应

工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－2e＝Cl₂↑

下列说法正确的是

用25 mL的碱式滴定管量取20.0 mL的KMnO₄溶液

制取NH₃实验中，将多余的NH₃用一导管直接导入水槽，用水吸收

新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗

将51.2 g　Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO₂、N₂O₄三种)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL　2 mol/L　NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO₃和NaNO₂，则原混合气体中NO的物质的量为

0.6 mol

0.5 mol

0.4 mol

0.3 mol

固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍．则下列判断正确的是

生成的气体C为单质，且B和C的摩尔质量比为1∶4

生成物C中A的质量分数为75％

生成物C中A、B的原子个数比为3∶1

反应前后气体分子数比为1∶4

100 mL含有0.15 mol碳酸钠的溶液和100 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

3.0 mol/L

2.0 mol/L

1.5 mol/L

1.0 mol/L

己知：NH₃·H₂O(aq)与H₂SO₄(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ/moL；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的ΔH＝－57.3 kJ/mol．则NH₃·H₂O在水溶液中电离的ΔH等于

－69.4 kJ/mol

＋45.2 kJ/mol

＋69.4 kJ/mol

－45.2 kJ/mol

大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是

探究SO₂与Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成

探究Na与水的反应可能生成NaOH和H₂O₂

探究浓H₂SO₄与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS

探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl₂，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性