某不纯的烧碱样品，含Na₂CO₃　3.8％(质量百分含量)、H₂O　5.8％、NaHCO₃　0.004％．取m g样品溶于40 mL　2 mol·L^－1的盐酸后，并用2 mol·L^－1　NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为

4.68 g

5.58 g

2.34 g

无法计算

实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na₂S”字样(如图所示)．已知，固体M只可能是Na₂SO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₄中的一种．若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是

只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分

往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na₂SiO₃

常温时用pH试纸检验，若pH＝7，则固体M一定是Na₂SO₄

往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl₂，若有白色沉淀，则固体M为Na₂SO₄

某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2－、I^－、S^2－．分别取样：

①用pH计测试，溶液显弱酸性；

②加氯水和淀粉无明显现象．

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

Na⁺

SO₄^2－

Ba²⁺

NH₄⁺

下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是

向稀硝酸中加入铁粉

向Na₂CO₃溶液中滴加少量的稀盐酸

向NaOH溶液中通入CO₂气体

向MgSO₄、H₂SO₄的混合溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液

关于Na₂CO₃和NaHCO₃比较中，下列说法不正确的是

NaHCO₃固体受热容易分解，而Na₂CO₃固体受热不容易分解

等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多

等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深

Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液分别与Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式相同

下列事实可以用同一原理解释的是

SO₂、Cl₂均能使品红溶液褪色

NH₄HCO₃晶体、固体碘受热均能变成气体

S与铁、铜反应均生成低价硫化物

ClO^－与S^2－、H⁺均不能在溶液中大量共存

将a mol钠和a mol铝一同放入mg水(足量)中，所得溶液的密度为dg/mL，下列说法正确的是

该溶液的物质的量浓度：mol/L

所得气体体积一定为44.8a L

该溶液的质量分数：

向溶液中通入过量CO₂，未见白色沉淀

用36.5％的浓盐酸(密度1.2 g·cm^－3)配1 mol·L^－1的稀盐酸100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是

①100 mL量筒

②10 mL量筒

③50 mL烧杯

④托盘天平

⑤100 mL容量瓶

⑥胶头滴管

⑦玻璃棒

①③⑤⑥⑦

②③⑦⑤⑥

③⑤⑦⑥①

④③⑦⑤⑥

北京2008年奥运会金牌“金镶玉”环形玉壁由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为

CaO·MgO·SiO₂·H₂O

2CaO·5MgO·8SiO₂·H₂O

2CaO·MgO·SiO₂·2H₂O

5CaO·2MgO·8SiO₂·H₂O

现有C、CO、CO₂、Na₂CO₃四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种归为一类的是

是否具有还原性

是否为氧化物

碳元素的化合价是否相同

是否为电解质