300 mL　Al₂(SO₄)₃溶液中，含Al³⁺为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L　Ba(OH)₂溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为

0.4 mol/L

0.3 mol/L

0.2 mol/L

0.1 mol/L

浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a％，而等体积混合后，溶液的质量分数为b％；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a％，而等体积混合后，溶液的质量分数为c％，那么a、b、c数值的关系是

a＞b＞c

b＞a＞c

c＞b＞a

c＞a＞b

标准状况下，a L气体X₂和b L气体Y₂恰好完全反应生成c L气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为

XY₂

X₂Y

X₃Y

XY₃

下列叙述正确的是

同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小

等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H⁺数目一定相等

下列有关化学反应原理的应用叙述正确的是

用明矾净水是因为Al³⁺水解生成的Al(OH)₃胶粒具有很强的吸附性

合成氨生成过程中，采用高温高压都是为了提高N₂、H₂转化率

往铁钉镀铜时，用铜做阴极

电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阳极区域产生

在可逆反应2SO₂＋O₂2SO₃的平衡状态，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O₂，下列说法正确的是(K为平衡常数)

平衡右移，K变大，O₂转化率增大

平衡右移，K变大，O₂转化率减小

平衡右移，K不变，O₂转化率增大

平衡右移，K不变，SO₂转化率增大

在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)有如下图所示的关系曲线，下列说法正确的是

温度：T1＞T2

压强：p₁＞p₂

正反应是吸热反应

x的值是2

t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的

升高温度，平衡常数K一定增大

增大压强，W(g)质量分数增加

该反应的化学反应方程式为X＋2Y2Z＋2W

增大X(g)浓度，平衡向逆反应方向移动

以惰性电极电解CuSO₄和FeSO₄溶液，若在阳极上产生气体的的体积在标准状况下为2.24 L，则阴极上析出的固体的质量为

6.4 g

12.8 g

25.6 g

5.12 g

如图装置中，溶液体积均为200 ml，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L^－1，工作一段时间后，测得导线上通过了0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是

(1)、(2)两装置均为电解池

(1)、(2)溶液的PH均减小

(1)中阳极电极反应式为：4OH^－－4e^－2H₂O＋O₂↑

(1)中阴极上析出0.32 g　Cu